Этан (C₂H₆) является насыщенным углеводородом, который относится к алканам. Алканы характеризуются наличием только σ-связей между атомами углерода, что делает их малореакционноспособными. Однако, этан может вступать в реакции с галогенами и при определенных условиях может реагировать с другими веществами.
Рассмотрим каждую из предложенных пар веществ:
а) I₂ и H₂
Этан не взаимодействует с молекулярным йодом (I₂) и водородом (H₂) при обычных условиях. Для активации реакций с галогенами этан требует ультрафиолетового облучения (фотохимическая активация). Однако, реакция с йодом менее вероятна из-за его низкой реакционной способности.
Реакция с I₂:
[ \text{C₂H₆ + I₂} \xrightarrow{hv} \text{C₂H₅I + HI} ]
Реакция с H₂:
Этан не реагирует с водородом из-за отсутствия кратных связей, которые могли бы быть гидрогенизированы.
б) HBr и H₂O
Этан не реагирует с HBr или H₂O при обычных условиях, так как это насыщенный углеводород и ему не свойственны реакции присоединения или гидролиза.
в) N₂ и NaOH
Этан не взаимодействует с азотом (N₂) и гидроксидом натрия (NaOH) при обычных условиях. Азот является инертным газом при комнатной температуре, а этан не вступает в реакции с основаниями.
г) Cl₂ и O₂
Этан может вступать в реакцию с хлором (Cl₂) в присутствии света (фотохимическая реакция), а также может гореть в кислороде (O₂), что является типичной реакцией горения углеводородов.
Реакция с Cl₂:
Фотохимическая реакция с образованием хлорэтана (хлорирование):
[ \text{C₂H₆ + Cl₂} \xrightarrow{hv} \text{C₂H₅Cl + HCl} ]
Реакция с O₂:
Реакция горения:
[ \text{2 C₂H₆ + 7 O₂} \rightarrow \text{4 CO₂ + 6 H₂O} ]
Условия протекания реакций:
- Свет (hv) для реакции с хлором.
- Высокая температура для реакции горения с кислородом.
Образующиеся вещества:
- При взаимодействии с Cl₂: хлорэтан (C₂H₅Cl) и хлороводород (HCl).
- При горении в O₂: углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).
Таким образом, этан наиболее активно взаимодействует с хлором при фотохимической активации и горит в кислороде, образуя углекислый газ и воду.