Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле...

Элемент Э, имеющий электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹, находится в периодической таблице. Давайте определим, о каком элементе идет речь и какой высший оксид он может образовать.

1. Определение элемента:

   • Электронная конфигурация, указанная в вопросе, соответствует элементу с атомным номером 31, что является элементом галлий (Ga).
   • Он находится в 13-й группе (или группе IIIA в старой номенклатуре) и 4-м периоде периодической таблицы.

2. Валентность и оксиды:

   • Галлий, как элемент 13-й группы, обычно проявляет степень окисления +3.
   • Это связано с наличием трех электронов на внешнем энергетическом уровне (в данном случае 4s² 4p¹), которые могут участвовать в образовании химических связей.

3. Высший оксид галлия:

   • При степени окисления +3 галлий образует оксид Ga₂O₃.
   • Формула Ga₂O₃ соответствует оксиду, где на два атома галлия приходится три атома кислорода (аналогично другим элементам 13-й группы, например, алюминию, который образует Al₂O₃).

4. Выбор правильного ответа:

   • (а) ЭO не соответствует оксиду галлия, так как это предполагает степень окисления +2, что не характерно для галлия.
   • (б) Э₂O₃ соответствует Ga₂O₃, что правильно для галлия.
   • (в) Э₂O₅ не соответствует, так как предполагает степень окисления +5, что не свойственно для галлия.
   • (г) ЭO₃ не соответствует, так как предполагает степень окисления +6, что также не характерно для галлия.

Таким образом, правильный ответ — это (б) Э₂O₃, что соответствует высшему оксиду галлия.

Элемент Э с такой электронной конфигурацией имеет 6 валентных электронов (2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p1). Следовательно, он образует соединение с кислородом, в котором он будет иметь валентность +6. Таким образом, высший оксид элемента Э будет соответствовать формуле в) Э2O5.

б) Э2O3