Чтобы определить, в какой из приведенных реакций элемент азот выступает в роли восстановителя, необходимо проанализировать изменения его степени окисления в ходе каждой реакции.
1) ( \text{N}_2 + 6\text{Li} = 2\text{Li}_3\text{N} )
В этой реакции азот в молекуле ( \text{N}_2 ) обладает степенью окисления 0. В продукте реакции – нитриде лития (( \text{Li}_3\text{N} )) – азот имеет степень окисления -3. Это указывает на то, что азот принимает электроны, и, следовательно, он является окислителем, а не восстановителем.
2) ( 2\text{NO} + 2\text{H}_2 = \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O} )
В этой реакции азот в оксиде азота (( \text{NO} )) имеет степень окисления +2. В продукте реакции – молекуле азота (( \text{N}_2 )) – степень окисления азота равна 0. Азот понижает свою степень окисления, принимая электроны, что также говорит о том, что он является окислителем.
3) ( \text{NO}_2 + \text{SO}_2 = \text{SO}_3 + \text{NO} )
В этой реакции азот в ( \text{NO}_2 ) имеет степень окисления +4, а в ( \text{NO} ) – +2. Азот понижает свою степень окисления, следовательно, он принимает электроны и является окислителем.
4) ( 4\text{NH}_3 + 3\text{O}_2 = 2\text{N}_2 + 6\text{H}_2\text{O} )
В аммиаке (( \text{NH}_3 )) азот имеет степень окисления -3, а в молекуле азота (( \text{N}_2 )) степень окисления равна 0. В этой реакции азот теряет электроны, повышая свою степень окисления, что делает его восстановителем.
Таким образом, в реакции 4) ( 4\text{NH}_3 + 3\text{O}_2 = 2\text{N}_2 + 6\text{H}_2\text{O} ) элемент азот выступает в роли восстановителя.