Электронная схема атома элемента : 2е 8е 7е. Определите положение элемента в Периодической системе,...

Электронная схема атома элемента: 2e 8e 7e.

1. Определение положения элемента в Периодической системе:

   • Электронная конфигурация 2e 8e 7e указывает на то, что у элемента 17 электронов.
   • Количество электронов равно атомному номеру элемента, следовательно, атомный номер данного элемента - 17.
   • Элемент с атомным номером 17 - это хлор (Cl).
   • По Периодической системе элементов Менделеева:
     • Хлор находится в 3-м периоде.
     • Хлор находится в 17-й группе (главная подгруппа, или VIIA группа).

2. Формулы высших оксида и гидроксида:

   • Высший оксид хлора: Cl₂O₇ (дихлоргептаоксид).
   • Гидроксид, соответствующий этому оксиду: HClO₄ (хлорная кислота).

3. Свойства высшего оксида (Cl₂O₇):

   • Физические свойства:
     • Cl₂O₇ - это бесцветная летучая жидкость.
     • Она легко испаряется и имеет плотность 2.12 г/см³.
   • Химические свойства:
     • Cl₂O₇ является сильным окислителем.
     • Он реагирует с водой с образованием хлорной кислоты (HClO₄): [ \text{Cl}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HClO}_4 ]
     • Cl₂O₇ также может реагировать с органическими веществами и некоторыми неорганическими соединениями, часто с воспламенением.

4. Свойства гидроксида (HClO₄):

   • Физические свойства:
     • Хлорная кислота (HClO₄) является бесцветной жидкостью.
     • Она сильно гигроскопична (впитывает воду из воздуха).
     • Концентрированные растворы HClO₄ являются очень сильными кислотами.
   • Химические свойства:
     • HClO₄ - чрезвычайно сильная кислота, одна из сильнейших известных кислот.
     • Полностью диссоциирует в водном растворе: [ \text{HClO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{ClO}_4^- ]
     • Хлорная кислота является мощным окислителем, особенно в концентрированных растворах.
     • Она реагирует с большинством металлов, образуя перхлораты (соли хлорной кислоты).

Таким образом, элемент с электронной конфигурацией 2e 8e 7e - это хлор, который находится в 3-м периоде и 17-й группе Периодической системы. Его высший оксид - Cl₂O₇, а соответствующий гидроксид - HClO₄. Оба соединения обладают сильными окислительными свойствами и являются важными химическими веществами в лабораторной и промышленной химии.

Электронная схема атома с 2 электронами на внутреннем уровне, 8 электронами на следующем и 7 электронами на внешнем уровне соответствует элементу азоту (N), который находится во втором периоде Периодической системы.

Формула высшего оксида азота: N2O5 (диоксид азота). Этот соединение является кислотным оксидом и образует азотную кислоту (HNO3) при взаимодействии с водой. Диоксид азота также является окислителем.

Формула гидроксида азота: NOH. Этот гидроксид представляет собой амфотерное вещество, которое может вести себя как основание и кислота. NOH растворяется в воде, образуя щелочную среду.

Азот (N) является неметаллом, который образует разнообразные соединения, включая аммиак, нитраты и азотные кислоты. Важным свойством азота является его способность образовывать многие соединения с другими элементами, что делает его важным элементом для жизни на Земле.

Элемент находится в 3 периоде и 7 группе Периодической системы. Формула высшего оксида: MO3 Формула гидроксида: M(OH)3 Свойства:

• Оксид представляет собой кислотный оксид, образует кислотные растворы.
• Гидроксид - сильное основание, образует щелочные растворы.