Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует частице 1)Li+ 2)Cs+ 3)S2- 3)Na+

Данная электронная конфигурация означает, что в атоме находятся 10 электронов, распределенных по различным энергетическим уровням и подуровням. Последний уровень (n=3) заполнен полностью, а значит, эта конфигурация соответствует иону S2-. На последнем энергетическом уровне находятся 8 электронов, что характерно для аниона с отрицательным зарядом.

Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ указывает на распределение электронов в атоме или ионе. Давайте проанализируем её.

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶:
   • Это распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям.
   • Эта конфигурация показывает, что у частицы 18 электронов (2+2+6+2+6=18).

Теперь рассмотрим предложенные частицы:

1. Li⁺ (литий, заряд +1):

   • Атом лития (Li) имеет атомный номер 3, то есть содержит 3 электрона в нейтральном состоянии.
   • Уменьшение на один электрон (из-за положительного заряда) дает 2 электрона.
   • Электронная конфигурация Li⁺: 1s².
   • Это не совпадает с заданной конфигурацией.

2. Cs⁺ (цезий, заряд +1):

   • Атом цезия (Cs) имеет атомный номер 55, то есть содержит 55 электронов в нейтральном состоянии.
   • Уменьшение на один электрон (из-за положительного заряда) дает 54 электрона.
   • Это также не совпадает с заданной конфигурацией.

3. S²⁻ (сера, заряд -2):

   • Атом серы (S) имеет атомный номер 16, то есть содержит 16 электронов в нейтральном состоянии.
   • Увеличение на два электрона (из-за отрицательного заряда) дает 18 электронов.
   • Электронная конфигурация S²⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
   • Это совпадает с заданной конфигурацией.

4. Na⁺ (натрий, заряд +1):

   • Атом натрия (Na) имеет атомный номер 11, то есть содержит 11 электронов в нейтральном состоянии.
   • Уменьшение на один электрон (из-за положительного заряда) дает 10 электронов.
   • Электронная конфигурация Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶.
   • Это не совпадает с заданной конфигурацией.

Таким образом, электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ соответствует частице S²⁻.