Дано (углеводород) m(вещества)=3,6г m(CO2)=11г m(H2O)=5,4г D h2 (аещества=2,9 вывести моликулярную формулу...

Молекулярная формула вещества - C3H6.

Для решения задачи необходимо определить количество углерода и водорода в данном углеводороде.

1. Найдем количество углерода: m(C) = m(CO2) = 11г m(C) = 11г / 12г/моль = 0,92 моль

2. Найдем количество водорода: m(H) = m(H2O) = 5,4г m(H) = 5,4г / 18г/моль = 0,3 моль

3. Найдем количество молекул углерода и водорода: n(C) = 0,92 моль n(H) = 0,3 моль

4. Определим отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода: n(C) = 0,92 моль n(H) = 0,3 моль n(C) : n(H) = 0,92 : 0,3 = 3,07 : 1

5. Молекулярная формула углеводорода будет CH3.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - CH3.

Чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, давайте последовательно выполнять необходимые шаги.

1. Определение количества углерода и водорода

а) Определение количества углерода (C)

Зная массу полученного углекислого газа (CO₂), можно определить массу углерода:

• Молярная масса CO₂ = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль
• Масса CO₂ = 11 г

Количество молей CO₂: [ n_{\text{CO}2} = \frac{m{\text{CO}2}}{M{\text{CO}_2}} = \frac{11 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} ]

Так как в молекуле CO₂ один атом углерода, количество молей углерода: [ nC = n{\text{CO}_2} = 0.25 \text{ моль} ]

Масса углерода: [ m_C = n_C \cdot M_C = 0.25 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 3 \text{ г} ]

б) Определение количества водорода (H)

Зная массу полученной воды (H₂O), можно определить массу водорода:

• Молярная масса H₂O = 2 * 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль
• Масса H₂O = 5.4 г

Количество молей H₂O: [ n_{\text{H}2\text{O}} = \frac{m{\text{H}2\text{O}}}{M{\text{H}_2\text{O}}} = \frac{5.4 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль} ]

Так как в молекуле H₂O два атома водорода, количество молей водорода: [ nH = 2 \cdot n{\text{H}_2\text{O}} = 2 \cdot 0.3 \text{ моль} = 0.6 \text{ моль} ]

Масса водорода: [ m_H = n_H \cdot M_H = 0.6 \text{ моль} \cdot 1 \text{ г/моль} = 0.6 \text{ г} ]

2. Определение количества кислорода (O) в веществе

Масса углеводорода ( m_{\text{вещества}} ) = 3.6 г. Следовательно, масса кислорода в веществе: [ mO = m{\text{вещества}} - m_C - m_H = 3.6 \text{ г} - 3 \text{ г} - 0.6 \text{ г} = 0 \text{ г} ]

Поскольку масса кислорода равна нулю, это подтверждает, что в данном углеводороде отсутствует кислород.

3. Определение эмпирической формулы

Теперь найдем отношение молей углерода и водорода:

• Для углерода: [ \frac{n_C}{n_C} = \frac{0.25}{0.25} = 1 ]

• Для водорода: [ \frac{n_H}{n_C} = \frac{0.6}{0.25} = 2.4 \approx 2.4 ]

Эмпирическая формула примет вид ( C1H{2.4} ).

4. Определение молекулярной формулы

Для этого нужно воспользоваться плотностью по водороду (( D_{H_2} )):

• Плотность по водороду: [ D_{H2} = \frac{M{\text{вещества}}}{M_{H_2}} = 2.9 ]

Молярная масса водорода ( M_{H2} ) = 2 г/моль, поэтому молярная масса углеводорода: [ M{\text{вещества}} = D_{H2} \cdot M{H_2} = 2.9 \cdot 2 = 5.8 \text{ г/моль} ]

Теперь определим молекулярную формулу, исходя из эмпирической формулы ( C1H{2.4} ):

• Эмпирическая формула ( C1H{2.4} ) имеет массу: [ M_{\text{эмп}} = 12 + 2.4 \cdot 1 = 14.4 \text{ г/моль} ]

Чтобы получить молекулярную формулу, нужно выяснить, во сколько раз молекулярная масса больше эмпирической: [ \frac{M{\text{вещества}}}{M{\text{эмп}}} = \frac{5.8}{14.4} \approx 0.4 ]

Это значение не близко к целому числу, что указывает на возможную ошибку в расчетах или исходных данных. Пожалуйста, проверьте все данные и уравнения, чтобы убедиться в их точности.

На данном этапе правильность данных требует пересмотра, но если предположить, что все данные корректны, молекулярная формула может быть другой.