Дайте сравнительную хар-ку кальция и магния по плану: а) число электронов на внешнем энергетическом уровне; б) радиус атома;в) сравнительная хар-ка металлических и восстановительных свойств; г) степени окисления; д) формулы оксидов и гидроксидов; е) сравнительная хар-ка их кислотно основных свойств. это надо сделать все в таблице
| Характеристика | Кальций | Магний |
|---|---|---|
| а) Число электронов | 2 | 2 |
| на внешнем энергетическом | ||
| уровне | ||
| ------------------------------- | ----------------- | ------------------ |
| б) Радиус атома | 197 пм | 160 пм |
| ------------------------------- | ----------------- | ------------------ |
| в) Металлические и | Легко реагирует | Менее активен |
| восстановительные свойства | с водой и кислотой | |
| ------------------------------- | ----------------- | ------------------ |
| г) Степени окисления | +2 | +2 |
| ------------------------------- | ----------------- | ------------------ |
| д) Формулы оксидов и | CaO | MgO |
| гидроксидов | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
| ------------------------------- | ----------------- | ------------------ |
| е) Кислотно-основные свойства | Основание | Основание |
Конечно, я предоставлю сравнительную характеристику кальция и магния в табличной форме:
| Свойство | Кальций (Ca) | Магний (Mg) |
|---|---|---|
| а) Число электронов на внешнем энергетическом уровне | 2 | 2 |
| б) Радиус атома | 197 пм (пикометров) | 160 пм |
| в) Металлические свойства | Более выраженные | Менее выраженные |
| в) Восстановительные свойства | Сильнее, чем у магния | Слабее, чем у кальция |
| г) Степени окисления | +2 | +2 |
| д) Формулы оксидов | CaO | MgO |
| д) Формулы гидроксидов | Ca(OH)₂ | Mg(OH)₂ |
| е) Кислотно-основные свойства оксидов | Основный оксид: CaO | Основный оксид: MgO |
| е) Кислотно-основные свойства гидроксидов | Основный гидроксид: Ca(OH)₂ | Слабый основный гидроксид: Mg(OH)₂ |
а) Число электронов на внешнем энергетическом уровне: Оба элемента имеют по 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, что характерно для элементов второй группы (щелочноземельных металлов).
б) Радиус атома: Кальций имеет больший атомный радиус по сравнению с магнием, что связано с большим числом электронных слоев.
в) Металлические и восстановительные свойства: Кальций проявляет более выраженные металлические и восстановительные свойства. Это связано с тем, что он легче отдаёт свои внешние электроны, чем магний.
г) Степени окисления: Оба элемента в соединениях обычно проявляют степень окисления +2, что обусловлено их стремлением отдавать два внешних электрона.
д) Формулы оксидов и гидроксидов: Оксиды и гидроксиды кальция и магния имеют схожие формулы, но различаются по свойствам.
е) Кислотно-основные свойства: Оба оксида (CaO и MgO) являются основными. Однако гидроксид кальция более основный, чем гидроксид магния, который проявляет слабые основные свойства.
Эти различия объясняются положением элементов в периодической таблице и их электронной конфигурацией.
| Характеристика | Кальций (Ca) | Магний (Mg) |
|---|---|---|
| а) Число электронов на внешнем энергетическом уровне | 2 | 2 |
| б) Радиус атома | 197 пм | 160 пм |
| в) Металлические и восстановительные свойства | Металлические свойства более выражены, хорошие восстановительные свойства | Также обладает металлическими и восстановительными свойствами, но менее выраженными |
| г) Степени окисления | +2 | +2 |
| д) Формулы оксидов и гидроксидов | Оксид CaO, гидроксид Ca(OH)2 | Оксид MgO, гидроксид Mg(OH)2 |
| е) Кислотно-основные свойства | Реакция с кислотами, образует соли и воду | Образует соли и воду при реакции с кислотами, но менее активен, чем кальций |
