Реакция между сульфатом меди(II) ( \text{CuSO}_4 ) и гидроксидом натрия ( \text{NaOH} ) приводит к образованию гидроксида меди(II) ( \text{Cu(OH)}_2 ) и сульфата натрия ( \text{Na}_2\text{SO}_4 ). Давайте разберемся с уравнениями этой реакции.
Полное молекулярное уравнение:
[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]
Полное ионное уравнение:
В этом уравнении ионные соединения записываются в виде ионов. Сульфат меди(II) и гидроксид натрия диссоциируют в водном растворе, также как и сульфат натрия. Гидроксид меди(II) является нерастворимым соединением и выпадает в осадок:
[ \text{Cu}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) + 2\text{Na}^+(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) + 2\text{Na}^+(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) ]
Сокращенное ионное уравнение:
В сокращенном ионном уравнении мы убираем ионы, которые не изменяют своего состояния в ходе реакции — они являются ионами-наблюдателями. В данном случае такими ионами являются ( \text{Na}^+ ) и ( \text{SO}_4^{2-} ):
[ \text{Cu}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) ]
В этом уравнении ионы меди(II) и гидроксид-ионы соединяются, образуя нерастворимый осадок гидроксида меди(II). Это уравнение лучше отражает фактические изменения, происходящие в реакции.