CuSo4 + NH3 * H2O=
что получается и краткое ионное
CuSo4 + NH3 * H2O=
что получается и краткое ионное
Сульфат меди (II) и аммиак. Краткое ионное уравнение: Cu^2+ + SO4^2- + NH3 + H2O -> [Cu(NH3)4]^2+ + SO4^2-
Когда реагенты CuSO4 и NH3*H2O взаимодействуют, происходит образование комплексного иона [Cu(NH3)4(H2O)2]2+.
Краткое ионное уравнение реакции: CuSO4 + 4NH3*H2O -> [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + SO4^2-
Получается комплексный ион меди с аммиаком и водой, а также сульфатный ион.
Когда к раствору сульфата меди (II) (CuSO4) добавляют аммиак (NH3) в присутствии воды (H2O), происходит несколько интересных химических реакций. Давайте рассмотрим их поэтапно.
Растворение CuSO4 в воде: CuSO4 диссоциирует в воде на ионы: [ \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ]
Взаимодействие Cu2+ с NH3: При добавлении аммиака в раствор с Cu2+ происходит комплексообразование. Сначала образуется осадок гидроксида меди (II): [ \text{Cu}^{2+} + 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NH}_4^+ ]
Гидроксид меди (II) ((\text{Cu(OH)}_2)) выпадает в осадок, имеющий голубой цвет. Но если добавить больше аммиака, осадок растворяется, образуя комплексное соединение.
Образование комплексного иона: При добавлении избытка аммиака происходит образование комплексного иона тетраамминмеди (II): [ \text{Cu(OH)}_2 + 4\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Cu(NH}_3\text{)}_4]^{2+} + 2\text{OH}^- ] Или можно записать это уравнение непосредственно через ионы меди: [ \text{Cu}^{2+} + 4\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Cu(NH}_3\text{)}_4]^{2+} ]
Суммарное уравнение реакции: С учетом всех стадий, можно записать суммарное уравнение реакции: [ \text{CuSO}_4 + 4\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow [\text{Cu(NH}_3\text{)}_4]^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{OH}^- ]
Краткое ионное уравнение: Основное ионное уравнение, отражающее образование комплексного иона, можно записать так: [ \text{Cu}^{2+} + 4\text{NH}_3 \rightarrow [\text{Cu(NH}_3\text{)}_4]^{2+} ]
Таким образом, в результате реакции сульфата меди (II) с аммиаком в водном растворе сначала образуется осадок гидроксида меди (II), который затем растворяется в избытке аммиака с образованием комплексного иона тетраамминмеди (II).
