CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O (если NH4OH в избытке) Нужно написать полное ионное уравнение.

Для написания полного ионного уравнения реакции между сульфатом меди(II) CuSO4 и гидроксидом аммония NH4OH при избытке NH4OH, сначала напишем уравнение в молекулярной форме, которое уже дано в вашем вопросе:

[ \text{CuSO}_4 + 4\text{NH}_4\text{OH} \rightarrow [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]\text{SO}_4 + 4\text{H}_2\text{O} ]

Теперь перейдем к ионному уравнению. В водных растворах сульфат меди(II) диссоциирует на ионы меди(II) и сульфата:

[ \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ]

Гидроксид аммония диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы:

[ \text{NH}_4\text{OH} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- ]

В реакции образуется тетраамминмедь(II) сульфат, который в водном растворе также диссоциирует:

[ [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]\text{SO}_4 \rightarrow [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ]

Ионы воды не диссоциируют и остаются в молекулярной форме.

Теперь соберем все ионы вместе:

[ \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 4(\text{NH}_4^+ + \text{OH}^-) \rightarrow [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 4\text{H}_2\text{O} ]

Упростим, исключив идентичные ионы с обеих сторон:

[ \text{Cu}^{2+} + 4\text{NH}_4^+ + 4\text{OH}^- \rightarrow [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} ]

В результате получаем полное ионное уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом аммония в избытке. Это уравнение показывает образование комплексного иона тетраамминмеди и воды, подтверждая комплексообразование между ионами меди и аммиаком, выделяющимся из аммония при взаимодействии с гидроксид-ионами.

Cu^2+ + SO4^2- + 4NH4^+ + 4OH^- = [Cu(NH3)4]^2+ + SO4^2- + 4H2O

Cu2+ + SO4^2- + 4NH4+ + 4OH- = [Cu(NH3)4]2+ + SO4^2- + 4H2O