Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Чему равно количество...

Для решения этой задачи нужно провести химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и хлороводородом (HCl). Прежде всего, запишем уравнение реакции:

[ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} ]

Согласно уравнению реакции, одно молекула KOH реагирует с одной молекулой HCl, образуя одну молекулу хлорида калия (KCl) и одну молекулу воды ((\text{H}_2\text{O})).

Теперь рассчитаем количество вещества KOH, которое имеется в растворе:

1. Найдем молярную массу KOH:

   • Калий (K) = 39 г/моль
   • Кислород (O) = 16 г/моль
   • Водород (H) = 1 г/моль

   Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

2. Найдем количество вещества KOH:

   [ n(\text{KOH}) = \frac{m}{M} ]

   где ( m ) = 5.6 г (масса KOH), ( M ) = 56 г/моль (молярная масса KOH).

   [ n(\text{KOH}) = \frac{5.6}{56} = 0.1 \text{ моль} ]

Поскольку реакция идет в эквимолярных количествах, количество образовавшегося хлорида калия KCl будет таким же, как и количество вещества KOH, которое вступило в реакцию.

Таким образом, количество образовавшейся соли KCl равно 0.1 моль.

Данная реакция является нейтрализационной, при которой гидроксид калия и хлороводород образуют соль и воду. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

KOH + HCl -> KCl + H2O

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,1 г/моль, а молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36,5 г/моль. Сначала найдем количество молей гидроксида калия:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,1 моль

Поскольку хлороводород реагирует с гидроксидом калия в соотношении 1:1, количество молей хлороводорода будет таким же:

n(HCl) = n(KOH) ≈ 0,1 моль

Таким образом, количество молей образовавшейся соли (KCl) также будет равно 0,1 моль. Вес этой соли можно найти, умножив количество молей на ее молярную массу:

m(KCl) = n(KCl) M(KCl) = 0,1 моль (39,1 г/моль + 35,5 г/моль) ≈ 7,46 г

Итак, количество образовавшейся соли (KCl) равно примерно 7,46 г.