Чему равно молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O?

Рассмотрим данное химическое уравнение:

H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O

Так как фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2), мы можем увидеть, что происходит образование кальция гидрофосфата (CaHPO4) и двух молекул воды (2H2O).

Для решения данной задачи необходимо использовать молярные пропорции. Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, а эквивалентная масса фосфорной кислоты равна её молярной массе, деленной на количество замещаемых протонов (в данном случае 3):

Эквивалентная масса H3PO4 = 98 г/моль / 3 = 32.67 г/эквивалент

Таким образом, молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в данной реакции равна 32.67 г/эквивалент.

Для определения молярной массы эквивалента фосфорной кислоты (H₃PO₄) в данной реакции необходимо сначала понять, сколько эквивалентов кислоты участвует в реакции.

Рассмотрим уравнение реакции: [ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaHPO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

В этой реакции ортофосфорная кислота (H₃PO₄) отдает два протона (H⁺) для образования иона гидрофосфата (HPO₄²⁻). Это означает, что в данной реакции H₃PO₄ работает как двухосновная кислота.

Молярная масса эквивалента кислоты определяется как молярная масса кислоты, деленная на число эквивалентов, которые она может отдать или принять. Для H₃PO₄:

1. Рассчитаем молекулярную массу H₃PO₄: [ \text{H}_3\text{PO}_4 = 3 \cdot 1 + 1 \cdot 31 + 4 \cdot 16 ] [ = 3 + 31 + 64 ] [ = 98 \text{ г/моль} ]

2. Поскольку в данной реакции H₃PO₄ отдает два протона, число эквивалентов равно 2.

3. Молярная масса эквивалента рассчитывается следующим образом: [ \text{Молярная масса эквивалента} = \frac{\text{Молекулярная масса}}{\text{Число эквивалентов}} ] [ = \frac{98 \text{ г/моль}}{2} ] [ = 49 \text{ г/моль} ]

Таким образом, молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в данной реакции равна 49 г/моль.

Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты равна молярной массе H3PO4.