Для решения данной задачи необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции между алюминием и кислородом выглядит следующим образом:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия требуется 3 моля кислорода. Следовательно, для образования 1 моля оксида алюминия потребуется 3/2 моля кислорода.
Теперь можем перейти к расчету массы оксида алюминия. Молярная масса Al2O3 = 226.98 + 316 = 101.96 г/моль.
Таким образом, для получения 1 моля оксида алюминия требуется 101.96 г кислорода. Для получения 2 молей оксида алюминия потребуется 101.96*2 = 203.92 г кислорода.
Теперь определим, сколько моль кислорода содержится в 134.4 л при нормальных условиях. По условию задачи 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л, следовательно, 134.4 л кислорода содержат 134.4/22.4 = 6 моль.
Таким образом, для образования 2 моль оксида алюминия потребуется 3 моля кислорода, а для образования 6 моль оксида алюминия потребуется 6/2 * 3 = 9 моль кислорода.
Теперь можем рассчитать массу оксида алюминия:
Масса Al2O3 = 203.92 г/моль * 6 моль = 1223.52 г
Итак, масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 134.4 л кислорода (н.у), равна 1223.52 г.