В реакции между кальций хлоридом (CaCl2) и натрий карбонатом (Na2CO3) происходит образование кальций карбоната и натрий хлорида. Давайте разберем эту реакцию на различных уровнях: молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, и сокращенное ионное уравнение.
Молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение показывает полные формулы реагентов и продуктов без указания на их ионную природу. Уравнение выглядит следующим образом:
[ \text{CaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaCl} ]
Здесь кальций карбонат (CaCO3) образуется в виде осадка, что указывается символом ↓.
Полное ионное уравнение
В полном ионном уравнении все растворимые электролиты представлены в виде ионов:
[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- ]
Сокращенное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение получается путем удаления ионов, которые присутствуют в одинаковом количестве по обе стороны уравнения (спектаторные ионы). В данном случае спектаторные ионы – это натрий (Na+) и хлорид (Cl^-):
[ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow ]
Здесь видно, что реакция образования осадка кальция карбоната происходит за счет взаимодействия ионов кальция и карбоната.
Вывод
Эта реакция является примером реакции осаждения, где два растворимых соли вступают в реакцию с образованием нерастворимого продукта, который выпадает в осадок. В данном случае, кальций карбонат (CaCO3) является нерастворимым в воде и образует осадок, в то время как натрий хлорид остается в растворе.