C2H4+KMnO4+H2O = C2H4(OH)2+MnO2+KOH решить методом электронного баланса

Для решения данного уравнения методом электронного баланса необходимо сначала определить окислительно-восстановительные номера (ОВЧ) для каждого элемента в реакции.

Уравнение реакции: C2H4 + KMnO4 + H2O = C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH

ОВЧ для каждого элемента: C2H4: ОВЧ = 0 (так как это неионный углеводород) Mn: ОВЧ = +7 (в KMnO4) O: ОВЧ = -2 (в KMnO4) H: ОВЧ = +1 (в H2O) K: ОВЧ = +1 (в KOH)

Составим уравнение электронного баланса, учитывая изменение ОВЧ:

1. Первичный окислитель (KMnO4) - 1 электрон
2. Вторичный окислитель (C2H4) - 4 электрона
3. Вода (H2O) - 4 электрона
4. Продукт (C2H4(OH)2) - 2 электрона

Произведем балансировку уравнения, чтобы количество электронов в окислителях и восстановителях было сбалансировано: C2H4 + KMnO4 + H2O = C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH C2H4 + KMnO4 + 4H2O = C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH

Теперь уравнение сбалансировано методом электронного баланса.

Прочитайте вопрос внимательно. В нем нет запроса на решение методом электронного баланса. Вам нужно было дать краткий ответ на вопрос, а не решать уравнение. Попробуйте еще раз.

Для решения уравнения реакции с участием перманганата калия (KMnO4) и этилена (C2H4) методом электронного баланса, необходимо определить изменения степени окисления элементов, участвующих в реакции, а затем сбалансировать электронный обмен.

Шаг 1: Определение степеней окисления

• C2H4: Углерод в этилене имеет степень окисления -2 (в среднем).
• KMnO4: Марганец в перманганате имеет степень окисления +7.
• C2H4(OH)2: Углерод в этиленгликоле имеет степень окисления -1 (в среднем).
• MnO2: Марганец в диоксиде марганца имеет степень окисления +4.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

• Углерод: Меняется с -2 до -1. На каждый атом углерода это изменение на +1. Так как в C2H4 два углерода, общее изменение = +2.
• Марганец: Меняется с +7 до +4. Изменение на -3.

Шаг 3: Составление электронного баланса

Запишем окисление и восстановление:

• Окисление (углерод): ( C2H4 \rightarrow C2H4(OH)2 + 2e^- )
• Восстановление (марганец): ( Mn^{7+} + 3e^- \rightarrow Mn^{4+} )

Шаг 4: Сбалансировать количество электронов

Для уравнивания электронов, потерянных и принятых, умножим окисление на 3 и восстановление на 2:

• Окисление: ( C2H4 \rightarrow C2H4(OH)2 + 2 \times 3 = 6e^- )
• Восстановление: ( 2 \times Mn^{7+} + 2 \times 3 = 6e^- \rightarrow 2 \times Mn^{4+} )

Шаг 5: Составление уравнения реакции

Теперь составим уравнение, принимая во внимание коэффициенты:

[ 3 \, C2H4 + 2 \, KMnO4 + H2O \rightarrow 3 \, C2H4(OH)2 + 2 \, MnO2 + 2 \, KOH ]

Шаг 6: Проверка и балансировка

Балансируем атомы водорода и кислорода:

• У нас уже есть 3 молекулы C2H4 и 3 молекулы C2H4(OH)2, что дает 6 атомов углерода и 12 атомов водорода на обеих сторонах.
• Кислород: 2 KMnO4 дают 8 атомов кислорода, которые распределяются на 6 в C2H4(OH)2 и 2 в MnO2.
• Вода: Чтобы сбалансировать кислород, к левой стороне добавлена 1 молекула H2O, что также добавляет 2 атома водорода, компенсируем их добавлением 2 KOH на правую сторону.

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано.