BaO+N2O5=Ba(NO3)2 коэффициенты помогите пожалуйста расставить(

Уравнение реакции между оксидом бария (BaO) и пентаоксидом азота (N2O5) можно записать с правильными коэффициентами следующим образом:

3 BaO + N2O5 → 3 Ba(NO3)2

Коэффициенты: 3, 1, 3.

Чтобы уравнять реакцию между оксидом бария (BaO) и пятоксидом азота (N2O5), необходимо сначала определить продукты реакции. В этом случае BaO реагирует с N2O5, образуя нитрат бария (Ba(NO3)2).

Сначала запишем реакцию:

[ \text{BaO} + \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ]

Теперь давайте проанализируем, сколько молекул каждого вещества нам нужно для уравнивания реакции.

1. В правой части у нас есть один моль нитрата бария (Ba(NO3)2). Каждый моль этого соединения содержит один барий (Ba) и два нитратных иона (NO3).
2. Поскольку в нитрате бария два иона NO3, нам нужно два моль N2O5, чтобы обеспечить достаточное количество нитратных ионов.

Теперь запишем, что один моль BaO реагирует с двумя молями N2O5:

[ \text{BaO} + 2 \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ]

Теперь у нас есть 2 моль N2O5, и у нас уже есть 1 моль BaO. Однако, чтобы уравнять количество атомов азота (N) и кислорода (O), давайте проверим:

• В левой части: 1 Ba, 2 N (из 2 N2O5), 10 O (из 2 N2O5 и 1 BaO).
• В правой части: 1 Ba, 2 N (из 1 Ba(NO3)2), 6 O (из 1 Ba(NO3)2).

Теперь заменим на 2 BaO, чтобы уравнять количество бария и нитратов:

[ 2 \text{BaO} + 2 \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 2 \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ]

Теперь проверим уравнение:

• В левой части: 2 Ba, 4 N (из 2 N2O5), 12 O (из 2 N2O5 и 2 BaO).
• В правой части: 2 Ba, 4 N (из 2 Ba(NO3)2), 12 O (из 2 Ba(NO3)2).

Таким образом, уравнение сбалансировано. Полное уравнение реакции:

[ 2 \text{BaO} + 2 \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 2 \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ]

Коэффициенты для этой реакции: 2, 2, 2.

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции ( \text{BaO} + \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ) применим метод электронного баланса и закон сохранения массы.

Шаг 1. Анализ реакции

• Исходные вещества: оксид бария (( \text{BaO} )) и оксид азота (( \text{N}_2\text{O}_5 )).
• Продукт реакции: нитрат бария (( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 )).

Шаг 2. Составление чернового уравнения

[ \text{BaO} + \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ]

Шаг 3. Расстановка коэффициентов

Чтобы уравнение было уравнено, нужно, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа от знака реакции совпадало.

1. Определим состав нитрата бария (( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 )):

• В одной молекуле ( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ):
  • 1 атом бария (( \text{Ba} )),
  • 2 группы нитрат-ионов (( \text{NO}_3 )), то есть всего 2 атома азота (( \text{N} )) и 6 атомов кислорода (( \text{O} )).

2. Сравним исходные вещества и продукт:

• В оксиде бария (( \text{BaO} )) — 1 атом бария и 1 атом кислорода.
• В оксиде азота (( \text{N}_2\text{O}_5 )) — 2 атома азота и 5 атомов кислорода.
• В продукте (( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 )) — 1 атом бария, 2 атома азота и 6 атомов кислорода.

3. Расставляем коэффициенты:

• Один атом бария (( \text{Ba} )) из ( \text{BaO} ) уравновешивается одним атомом бария в ( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ). Коэффициент перед ( \text{BaO} ) и ( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ) равен 1.
• В ( \text{N}_2\text{O}_5 ) содержится 2 атома азота, которые переходят в ( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ). Коэффициент перед ( \text{N}_2\text{O}_5 ) также равен 1.

Проверим кислород:

• В левой части:
  • ( \text{BaO} ): 1 атом кислорода,
  • ( \text{N}_2\text{O}_5 ): 5 атомов кислорода,
  • итого: ( 1 + 5 = 6 ) атомов кислорода.
• В правой части:
  • ( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ): 6 атомов кислорода.
• Число атомов кислорода совпадает.

Итоговое уравнение:

[ \text{BaO} + \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 ]

Коэффициенты: ( 1 : 1 : 1 ). Уравнение уже уравнено.