Конечно, давайте разберем этот процесс подробнее.
Молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) выглядит следующим образом:
[ \text{BaCl}_2 (aq) + \text{Ca(OH)}_2 (aq) \rightarrow \text{CaCl}_2 (aq) + \text{Ba(OH)}_2 (s) ]
В этом уравнении хлорид бария и гидроксид кальция реагируют в водном растворе, образуя хлорид кальция и осадок гидроксида бария.
Полное ионное уравнение
Чтобы лучше понять, что происходит на ионном уровне, мы можем записать полное ионное уравнение. Все растворимые вещества в воде существуют в виде ионов:
[ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{Ba(OH)}_2 (s) ]
Здесь хлорид бария и гидроксид кальция диссоциируют на Ba²⁺, Cl⁻, Ca²⁺ и OH⁻ ионы соответственно. В результате реакции образуется осадок гидроксида бария (Ba(OH)₂), который нерастворим в воде.
Сокращенное ионное уравнение
В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в образовании осадка, то есть те, которые остаются в растворе в неизменном виде (спектаторные ионы). В данном случае это ионы Ca²⁺ и Cl⁻:
[ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 (s) ]
Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает, что ионы бария реагируют с гидроксид-ионами, образуя осадок гидроксида бария.