BaCl2 + NaCO3 = BaCO3 + 2NaCl- составить сокращенное ионное уравнение реакции

Ba^2+ + 2Cl^- + 2Na^+ + CO3^2- = BaCO3 + 2Na^+ + 2Cl^-

BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl

В данной реакции идет обмен ионами между соединениями. Барийхлорид реагирует с натриевым карбонатом, образуя бариевый карбонат и хлорид натрия. В результате образуются нерастворимый осадок бариевого карбоната и растворимый хлорид натрия.

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3^2- -> BaCO3 + 2Na+ + 2Cl-

Конечно, давайте разберем этот процесс подробнее.

Изначально у нас есть реакция обмена между хлоридом бария (BaCl₂) и карбонатом натрия (Na₂CO₃):

[ BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 + 2NaCl ]

Для составления сокращенного ионного уравнения, сначала напишем полное ионное уравнение. В водном растворе данные соединения диссоциируют на ионы:

[ BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- ] [ Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-} ]

Продукты реакции также находятся в растворе, за исключением малорастворимого карбоната бария (BaCO₃), который выпадает в осадок:

[ BaCO_3 \rightarrow BaCO_3 \text{ (осадок)} ] [ 2NaCl \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- ]

Теперь запишем полное ионное уравнение, учитывая все ионы в растворе:

[ Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3 \text{ (осадок)} + 2Na^+ + 2Cl^- ]

В сокращенном ионном уравнении мы исключим ионы, которые остаются неизменными с обеих сторон уравнения. В данном случае это ионы натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻), так как они присутствуют как в реагентах, так и в продуктах и не участвуют в образовании осадка. Такие ионы называются "зрительскими".

После исключения зрительских ионов, сокращенное ионное уравнение будет следующим:

[ Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3 \text{ (осадок)} ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в реакции образования осадка карбоната бария.