А)Установите правильную последовательность: 1)внешних 2)условий 3)При изменении 4)химическое 5)равновесие 6)в сторону 7)смещается 8)той реакции 9)внешнее воздействие 10)которая ослабляет Б)Укажите в каком случае повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции: 1)CO+H20-->CO2+H2+Q 2)2HBr--->H2+Br2-Q В)Укажите в каких случаях понижение давления сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции: 1)2SO2+O2--->2SO3 2)CaCo3--->CaO+CO2-Q 3)H2+Cl2--->2HCl+Q
А) 3) При изменении 4) химическое 5) равновесие 7) смещается 6) в сторону 10) которая ослабляет 1) внешних 2) условий 8) той реакции 9) внешнее воздействие Б) 1) CO + H2O --> CO2 + H2 + Q В) 1) 2SO2 + O2 --> 2SO3 3) H2 + Cl2 --> 2HCl + Q
А) Правильная последовательность: 3) При изменении 9) внешнее воздействие 10) которая ослабляет 1) внешних 8) той реакции 4) химическое 5) равновесие 7) смещается 6) в сторону 2) условий
Б) В случае 1) CO+H2O --> CO2+H2+Q повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции.
В) В случаях 1) 2SO2+O2 --> 2SO3 и 3) H2+Cl2 --> 2HCl+Q понижение давления сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции.
А) Правильная последовательность слов для формирования осмысленного предложения следующая: 3) При изменении 1) внешних 2) условий 9) внешнее воздействие 5) химическое 4) равновесие 7) смещается 6) в сторону 8) той реакции 10) которая ослабляет. Таким образом, полное предложение будет: "При изменении внешних условий внешнее воздействие химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет."
Б) Вопрос о том, в каком случае повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции: По принципу Ле Шателье, если реакция экзотермическая (выделяет тепло, обозначается "+Q"), то повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону эндотермической (поглощающей тепло) обратной реакции. Исходя из уравнений: 1) CO + H2O → CO2 + H2 + Q 2) 2HBr → H2 + Br2 - Q
В первом уравнении реакция экзотермическая (выделяет тепло, "+Q"), поэтому повышение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции.
В) Вопрос о том, в каких случаях понижение давления сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции: По принципу Ле Шателье, если количество молекул газа в продуктах меньше, чем в реагентах, то понижение давления способствует смещению равновесия в сторону уменьшения количества молекул. Анализируем уравнения: 1) 2SO2 + O2 → 2SO3 (3 молекулы газа превращаются в 2 молекулы; уменьшение количества газовых молекул) 2) CaCO3 → CaO + CO2 (твердое вещество превращается в газ; увеличение количества газовых молекул) 3) H2 + Cl2 → 2HCl (2 молекулы газа превращаются в 2 молекулы; количество газовых молекул не меняется)
Следовательно, понижение давления сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции в случае: 1) 2SO2 + O2 → 2SO3 2) H2 + Cl2 → 2HCl (хотя количество молекул остается тем же, понижение давления не окажет заметного влияния на смещение равновесия в этом случае).
