Атомы химических элементов расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса: а)Ge,Sn,C,Si б)C,N,O,F...

а) Ge, Sn, C, Si Атомный радиус уменьшается по направлению от Ge к Si. Это связано с тем, что атомы в периоде движутся от металлов к неметаллам, что приводит к уменьшению их размеров.

б) C, N, O, F Атомный радиус уменьшается по направлению от C к F. Это связано с тем, что атомы в данной группе движутся от большего радиуса углерода к меньшему радиусу фтора.

в) Te, Se, S, O Атомный радиус уменьшается по направлению от Te к O. Это связано с тем, что атомы в данной группе движутся от большего радиуса теллура к меньшему радиусу кислорода.

г) S, Cl, P, Si Атомный радиус уменьшается по направлению от S к Si. Это связано с тем, что атомы в данной группе движутся от большего радиуса серы к меньшему радиусу кремния.

Давайте проанализируем каждый из предложенных рядов с точки зрения уменьшения атомного радиуса:

а) Ge, Sn, C, Si

В этом ряду элементы расположены в неправильном порядке. В периодической таблице атомный радиус увеличивается сверху вниз в группе и уменьшается слева направо в периоде. Поэтому правильный порядок уменьшения радиусов будет: Sn, Ge, Si, C. Олово (Sn) имеет наибольший атомный радиус, так как находится ниже в группе 14, за ним следуют германий (Ge), кремний (Si) и углерод (C).

б) C, N, O, F

В этом ряду элементы расположены правильно. Все они находятся в одном периоде (втором), и их атомные радиусы уменьшаются слева направо. Углерод (C) имеет наибольший атомный радиус, затем азот (N), кислород (O) и фтор (F) с наименьшим радиусом.

в) Te, Se, S, O

Здесь элементы расположены правильно. Теллур (Te) находится ниже всех других элементов в группе 16, поэтому у него наибольший атомный радиус. Затем идут селен (Se), сера (S) и кислород (O) с наименьшим радиусом.

г) S, Cl, P, Si

В этом ряду элементы расположены неправильно. Фосфор (P) и кремний (Si) находятся в одном периоде (третьем), и их радиусы должны сравниваться первыми. Кремний (Si) имеет больший радиус, чем фосфор (P). Хлор (Cl) и сера (S) также находятся в одном периоде, и у серы (S) радиус больше, чем у хлора (Cl). Правильный порядок уменьшения радиусов будет: Si, P, S, Cl.

Таким образом, правильные порядки уменьшения атомного радиуса для каждого случая: а) Sn, Ge, Si, C б) C, N, O, F в) Te, Se, S, O г) Si, P, S, Cl