Al(NO3)3+Ba(OH)2=Al(OH)3+Ba(NO3)2 Ионное уравнение пожалуйста )))

Al^3+ + 3NO3- + Ba^2+ + 2OH- = Al(OH)3 + Ba^2+ + 2NO3-

Ионное уравнение для реакции Al(NO3)3 + Ba(OH)2 = Al(OH)3 + Ba(NO3)2 выглядит следующим образом:

Al3+ + 3NO3- + Ba2+ + 2OH- = Al(OH)3 + Ba2+ + 2NO3-

Здесь ионы Ba2+ и NO3- не участвуют в реакции, так как они есть и в исходных соединениях, и в продуктах реакции.

Уравнение реакции между алюминия нитратом ( \text{Al(NO}_3)_3 ) и бария гидроксидом ( \text{Ba(OH)}_2 ) представляет собой реакцию обмена, в результате которой образуются алюминия гидроксид ( \text{Al(OH)}_3 ) и бария нитрат ( \text{Ba(NO}_3)_2 ). Давайте сначала запишем полное молекулярное уравнение для этой реакции:

[ \text{Al(NO}_3)_3 + 3\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow 3\text{Ba(NO}_3)_2 + \text{Al(OH)}_3 ]

Теперь перейдем к составлению полного ионного уравнения. В этом уравнении мы учитываем диссоциацию всех растворимых электролитов на ионы в водном растворе:

[ \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^- + 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 3\text{Ba}^{2+} + 6\text{NO}_3^- + \text{Al(OH)}_3 ]

Теперь мы можем составить сокращенное ионное уравнение, исключив из него ионы, которые появляются в уравнении как в левой, так и в правой части (ионы-наблюдатели):

[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 ]

Это сокращенное ионное уравнение показывает, что ионы алюминия ( \text{Al}^{3+} ) реагируют с ионами гидроксида ( \text{OH}^- ), образуя нерастворимый осадок алюминия гидроксида ( \text{Al(OH)}_3 ). Этот осадок является белым гелеобразным веществом, которое выпадает в осадок в результате реакции.