ALCL3+3NH4OH=3NH4Cl+AL(OH)3 Полное и сокращённое ионное. Будьте добры.

Ваш запрос включает написание уравнения реакции между хлоридом алюминия (AlCl₃) и гидроксидом аммония (NH₄OH), а также предоставление полного и сокращённого ионных уравнений для этой реакции. Давайте рассмотрим каждый шаг по очереди.

1. Молекулярное уравнение реакции: [ \text{AlCl}_3 + 3\text{NH}_4\text{OH} \rightarrow 3\text{NH}_4\text{Cl} + \text{Al(OH)}_3 ] Это уравнение показывает, что хлорид алюминия реагирует с гидроксидом аммония, в результате чего образуется хлорид аммония и гидроксид алюминия.

2. Полное ионное уравнение: Для написания полного ионного уравнения следует учесть, что все реагенты и продукты, которые могут существовать в виде ионов, должны быть выражены как ионы. Гидроксид алюминия является осадком и не диссоциирует на ионы.

[ \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{NH}_4^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow 3\text{NH}_4^+ + 3\text{Cl}^- + \text{Al(OH)}_3(s) ] Обратите внимание, что хлорид алюминия в растворе диссоциирует на ионы ( \text{Al}^{3+} ) и ( \text{Cl}^- ), а гидроксид аммония диссоциирует на ионы ( \text{NH}_4^+ ) и ( \text{OH}^- ).

3. Сокращённое ионное уравнение: Сокращенное (или сеть ионное уравнение) показывает только те ионы, которые участвуют в химическом изменении. Ионы, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения, называются зрителями и могут быть исключены.

[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3(s) ] В данной реакции ионы ( \text{NH}_4^+ ) и ( \text{Cl}^- ) являются ионами-зрителями, поскольку они присутствуют в обеих частях уравнения и не участвуют в образовании осадка.

Таким образом, ключевым моментом этой реакции является образование нерастворимого гидроксида алюминия из ионов алюминия и гидроксид-ионов в растворе.

Полное ионное уравнение: Al3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- = 3NH4+ + 3Cl- + Al(OH)3

Сокращенное ионное уравнение: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3