Al + 3OH =Al(OH)3 Записать полное ионное и молекулярное уравнения

Уравнение реакции, которое вы написали, требует некоторой корректировки и уточнения. Прежде всего, реакция алюминия с гидроксидом (OH^-) в водном растворе не протекает напрямую таким образом. Алюминий может реагировать с водой в присутствии щелочи, при этом образуется алюминат натрия и водород. Пример такой реакции:

[ 2Al + 6H_2O + 2OH^- \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 ]

Также алюминий может взаимодействовать с кислородом воздуха, формируя гидроксид алюминия:

[ 4Al + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 ]

Но, если представить, что алюминий реагирует с гидроксид-ионами в щелочной среде с образованием гидроксида алюминия, это будет выглядеть так:

[ 2Al + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3 ]

Это молекулярное уравнение реакции. Теперь давайте рассмотрим полное ионное уравнение. В ионном уравнении мы показываем все ионы, которые активно участвуют в реакции:

[ 2Al + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3 ]

Здесь ионы гидроксида (OH^-) и атомы алюминия (Al) реагируют с образованием осадка гидроксида алюминия (Al(OH)_3). В данном случае нет смысла записывать уравнение в виде сокращенного ионного, так как все реагенты участвуют в реакции.

Однако стоит заметить, что в реальности алюминий не реагирует с гидроксид-ионами непосредственно в обычных условиях, и вышеупомянутое уравнение представляет собой упрощенную модель для объяснения потенциального химического процесса.

Полное ионное уравнение: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Молекулярное уравнение: Al + 3OH = Al(OH)3