А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
химия элементы молекулярная связь химические реакции сера кислоты оксиды сульфиды каталитические реакции газы объемные расчеты классы соединений окислительно восстановительные реакции
0

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

  1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

  1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О2 химическая связь:

  1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

  1. алюминий 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду: Nа2SO4, H2SO4, H2S H2SO4, H2S, Nа2SO3 Nа2S, H2SO4, H2SO3 H2S, H2SO4, H2SO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

  1. цинк 2. золото 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:

  1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

  2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

  3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

  4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O соответствует схема превращения:

  1. S+4 → S-2 2. S0 → S+4 3. S+4→ S0 4. S+6 → S0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

  1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2S

А10. Каталитической является реакция:

  1. S + О2 = SО2
  2. SО2 + О2 ↔ SО3
  3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O
  4. SО3 + H2O = H2SO4

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

  1. 11, 2 л
  2. 22,4 л
  3. 33,6 л
  4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (IV) 2) сернистая кислота 3) сероводородная кислота 4) сульфат натрия

А) бескислородная кислота Б) амфотерный гидроксид В) кислородсодержащая кислота Г) кислотный оксид Д) кислая соль Е) средняя соль

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

H2S + Вr2 → НВr + S

avatar
задан 7 месяцев назад

3 Ответа

0

  1. H2S + Br2 → 2HBr + S (окислитель - Br2, восстановитель - H2S, процесс окисления - H2S → S, процесс восстановления - Br2 → 2HBr)

avatar
ответил 7 месяцев назад
0

  1. H2S + Br2 → 2HBr + S
  2. Окислитель: Br2, Восстановитель: H2S
  3. Процесс окисления: H2S → S, Процесс восстановления: Br2 → 2HBr

avatar
ответил 7 месяцев назад
0

Ответы на вопросы:

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е, это кислород. Электронная конфигурация кислорода (O) - 1s² 2s² 2p⁴. Ответ: 1. кислород.

А2. Среди предложенных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства у кислорода, так как он наиболее электроотрицателен. Ответ: 1. кислород.

А3. В молекуле O2 химическая связь - ковалентная неполярная. Молекула состоит из двух атомов одного и того же элемента, поэтому разница в электроотрицательности равна нулю. Ответ: 3. ковалентная неполярная.

А4. Элементом «Э» в данной схеме превращений может быть сера. Э → ЭО2 (SO2) → Н2ЭО3 (H2SO3). Ответ: 4. сера.

А5. Только кислоты расположены в ряду: H2SO4, H2S, H2SO3. Ответ: H2SO4, H2S, H2SO3.

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует золото, так как это инертный металл. Ответ: 2. золото.

А7. Качественной реакцией на сульфид-ион (S2-) является взаимодействие его с ионами свинца Pb2+. Образуется черный осадок сульфида свинца PbS. Ответ: 2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2+.

А8. В уравнении реакции SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O сера в SO2 находится в степени окисления +4 и переходит в серу в степени окисления 0 (твердую серу). Ответ: 3. S+4 → S0.

А9. Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха и ядовит - это сероводород H2S. Ответ: 4. Н2S.

А10. Каталитической является реакция SO2 + O2 ↔ SO3, так как она протекает с использованием катализатора (V2O5). Ответ: 2. SO2 + O2 ↔ SO3.

В1. Расчеты:

Сера (S) имеет молекулярный вес 32 г/моль, реагируя с кислородом (O2), образует SO2. Мольная масса SO2 = 64 г/моль (32 + 16x2). Из 32 г серы получается 32 г SO2, что соответствует 1 моль SO2. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Ответ: 2. 22,4 л.

В2. Соответствие:

1) оксид серы (IV) - Г) кислотный оксид
2) сернистая кислота - В) кислородсодержащая кислота
3) сероводородная кислота - А) бескислородная кислота
4) сульфат натрия - Е) средняя соль

С1. Расстановка коэффициентов и определение окислительно-восстановительных процессов:

Уравнение: ( \text{H}_2\text{S} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{HBr} + \text{S} )

Коэффициенты: 2H2S + Br2 → 2HBr + S

Окислитель: Br2
Восстановитель: H2S
Процесс окисления: S(-2) в H2S → S(0) в S
Процесс восстановления: Br(0) в Br2 → Br(-1) в HBr

avatar
ответил 7 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме