A 1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является: 1) алюминий 3) азот 2) воздух 4) золото...

C1. Объем газа можно найти по формуле идеального газа: V = m/M * Vm, где m - масса газа, M - молярная масса газа, Vm - молярный объем газа при н.у.

Для сероводорода $H2S$ молярная масса M = 12 + 132 = 34 г/моль. Молярный объем газа при н.у. Vm = 22.4 л/моль.

Подставляем значения и решаем: V = 6.8 г / 34 г/моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Ответ: 4.48 л.

A Раздел

A1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
Ответ: 2) воздух. Воздух представляет собой смесь газов $азот,кислород,аргонипрочие$, в отличие от алюминия, азота и золота, которые являются элементами.

A2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:
Ответ: 1) NaCl, BaSO4, KNO3. Все эти соединения являются солями.

• NaCl - хлорид натрия
• BaSO4 - сульфат бария
• KNO3 - нитрат калия

A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
Ответ: 3) РН3. В молекуле РН3 фосфор имеет степень окисления -3.

A4. Формула нитрата железа $II$:
Ответ: 1) Fe$NO3$2. Здесь железо находится в степени окисления +2.

A5. Массовая доля соли в растворе:
[ w = \frac{m{\text{соли}}}{m{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{50}{450 + 50} \times 100\% = \frac{50}{500} \times 100\% = 10\% ] Ответ: 2) 10%

A6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксиды состоят из двух элементов. $Верно$
Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2. $Неверно,обычно-2$
Ответ: 1) верно только А

B Раздел

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
А) Сернистая кислота - 6) H2SO3
Б) Гидроксид бария - 5) Ва$OH$2
В) Сульфат бария - 4) BaSO4
Г) Оксид бария - 3) BaO
Ответ: 6543

В2. К основаниям относятся:
Ответ: 2) NaOH, 4) Fe$OH$2, 6) Ba$OH$2.
Ответ: 246

B3. Массовая доля углерода в карбонате кальция:
Молекулярная масса CaCO3 = 40 $Ca$ + 12 $C$ + 16x3 $O$ = 100 г/моль
Масса углерода = 12 г/моль
$w_{\text{C}}=\frac{12}{100}\times 100\mathrm{\%}=12.0\mathrm{\%}$ Ответ: 12.0

C Раздел

C1. Какой объем занимают 6,8 г сероводорода?
Молекулярная масса H2S = 2x1 $H$ + 32 $S$ = 34 г/моль
$n=\frac{m}{M}=\frac{6.8\text{ г}}{34\text{ г/моль}}=0.2\text{ моль}$
Используя идеальное газовое уравнение при стандартных условиях $0°C,1атм$, где 1 моль газа занимает 22.4 л:
$V=n\times 22.4\text{ л/моль}=0.2\text{ моль}\times 22.4\text{ л/моль}=4.48\text{ л}$ Ответ: 4.48 л