5. К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 10 г азотной кислоты....

Для того чтобы определить, сколько граммов соли образуется в реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO₃), нужно сначала записать уравнение реакции:

[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Эта реакция представляет собой нейтрализацию, в которой гидроксид натрия реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат натрия (NaNO₃) и воду (H₂O).

Далее необходимо рассчитать количество вещества каждого из реагентов.

1. Молярная масса NaOH:

   • Na: 23 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • H: 1 г/моль

   Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2. Молярная масса HNO₃:

   • H: 1 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

   Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

3. Количество вещества NaOH: [ n(\text{NaOH}) = \frac{10 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} ]

4. Количество вещества HNO₃: [ n(\text{HNO}_3) = \frac{10 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0.159 \text{ моль} ]

Теперь сравним количество вещества реагентов:

• У нас есть 0.25 моль NaOH и 0.159 моль HNO₃.
• Реакция протекает в соотношении 1:1, следовательно, HNO₃ является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

1. Образование NaNO₃:

   • Согласно уравнению, из 0.159 моль HNO₃ образуется 0.159 моль NaNO₃.

2. Молярная масса NaNO₃:

   • Na: 23 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

   Молярная масса NaNO₃ = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

3. Масса образовавшегося NaNO₃: [ m(\text{NaNO}_3) = 0.159 \text{ моль} \times 85 \text{ г/моль} \approx 13.515 \text{ г} ]

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 13.515 граммов нитрата натрия (NaNO₃).

Для решения данной задачи необходимо определить, какая соль образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3). В данном случае происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется нитрат натрия (NaNO3) и вода (H2O).

Уравнение реакции: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моль NaNO3 требуется 1 моль NaOH и 1 моль HNO3. Таким образом, массовая доля NaOH и HNO3 в растворе равна и составляет 10 г каждого вещества.

Для расчета количества образовавшейся соли (NaNO3) необходимо определить, какое из реагентов является ограничивающим. Для этого находим количество в молях каждого реагента: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 10 г / 63 г/моль ≈ 0,16 моль

Так как количество молей HNO3 меньше, чем количество молей NaOH, то HNO3 является ограничивающим реагентом. Следовательно, в результате реакции образуется 0,16 моль NaNO3.

Теперь определим массу образовавшейся соли: m(NaNO3) = n(NaNO3) M(NaNO3) = 0,16 моль 85 г/моль = 13,6 г

Таким образом, в результате реакции образовалось 13,6 г нитрата натрия.