5. И анион, и катион гидролизуются в растворе соли 1) силикат натрия 2) сульфид аммония 3) ацетат калия...

В растворе соли возможно гидролизоваться как аниону, так и катиону, когда соль образована слабой кислотой и слабым основанием. Рассмотрим каждую из предложенных солей:

1) Силикат натрия (Na2SiO3):

• Катион: Na⁺, образуется из сильного основания NaOH и не гидролизуется.
• Анион: SiO3²⁻, образуется из слабой кремниевой кислоты (H2SiO3) и может гидролизоваться.
• Поскольку только анион может гидролизоваться, оба ионa не подвергаются гидролизу.

2) Сульфид аммония ((NH4)2S):

• Катион: NH4⁺, образуется из слабого основания NH3 и может гидролизоваться.
• Анион: S²⁻, образуется из слабой кислоты H2S и также может гидролизоваться.
• В этом случае оба иона (катион и анион) гидролизуются.

3) Ацетат калия (CH3COOK):

• Катион: K⁺, образуется из сильного основания KOH и не гидролизуется.
• Анион: CH3COO⁻, образуется из слабой уксусной кислоты (CH3COOH) и может гидролизоваться.
• Здесь гидролизуется только анион.

4) Хлорид меди(II) (CuCl2):

• Катион: Cu²⁺, образуется из слабого основания Cu(OH)2 и может гидролизоваться.
• Анион: Cl⁻, образуется из сильной кислоты HCl и не гидролизуется.
• В этом случае гидролизуется только катион.

Исходя из анализа, в растворе соли сульфида аммония ((NH4)2S) происходит гидролиз как аниона, так и катиона.

Гидролиз - это процесс, при котором ионы вещества реагируют с молекулами воды, приводя к изменению pH раствора. В случае с силикатом натрия (Na2SiO3) и сульфидом аммония (NH4)2S) ионы SiO3^2- и S^2- могут гидролизоваться, образуя кислотные или щелочные продукты. С ацетатом калия (CH3COOK) и хлоридом меди(II) (CuCl2) ионы K^+ и Cu^2+ также могут гидролизоваться. Гидролиз этих солей может привести к изменению pH раствора и образованию осадков.

3) ацетат калия