3,С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4...

1. B. Увеличится в 4 раза.
2. Г. В 128 раз.
3. Г. В 81 раз.
4. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
5. Б. Повысить давление.
6. В. 2HI ↔Н2 + I2 - Q.
7. Г. 0,0025 моль/л • с.
8. А. V=k[S][O2]

3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:

Для ответа на этот вопрос необходимо знать порядок реакции по каждому веществу. Если предположить, что реакция первого порядка по кислороду, то:

Скорость реакции ( v = k[CH_4][O_2]^2 ).

При увеличении концентрации ( [O_2] ) в 2 раза, скорость реакции увеличится в ( 2^2 = 4 ) раза.

Ответ: B. Увеличится в 4 раза.

4. С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 ↔2СО2 увеличится:

Для газовых реакций скорость реакции зависит от парциальных давлений реагентов. Если реакция первого порядка по каждому газу, то:

Скорость реакции ( v = k[CO]^2[O_2] ).

При увеличении давления в 4 раза, концентрации (или парциальные давления) всех газов увеличиваются в 4 раза:

Новая скорость реакции будет ( v' = k[4CO]^2[4O_2] = k(4^2[CO]^2)(4[O_2]) = 4^3 \cdot k[CO]^2[O_2] = 64v ).

Ответ: В. В 64 раза.

5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) скорость химической реакции увеличится:

Температурный коэффициент (γ) указывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10°C. При повышении температуры на 20°C:

( \gamma^2 = 3^2 = 9 ).

Ответ: Б. В 9 раз.

6. С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2 + С ↔ 2СО + Q:

Эта реакция является эндотермической (поглощает тепло), так как тепло ( Q ) выделяется на правой стороне уравнения. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону, где поглощается тепло.

Ответ: Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

Эта реакция экзотермическая (выделяет тепло). Для смещения равновесия в сторону исходных веществ нужно уменьшить выделение тепла.

Ответ: В. Понизить температуру.

9. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

Равновесие смещается вправо при понижении температуры для экзотермических реакций.

Ответ: А. 2N0 + О2 ↔ 2NO2 + Q. Б. 2НВг↔Н2 + Вг2 - Q. В. 2HI ↔Н2 + I2 - Q.

Все три реакции экзотермические, но выберем одну:

Ответ: A. 2N0 + О2 ↔ 2NO2 + Q.

10. Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2 + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

Скорость реакции определяется как изменение концентрации реагента или продукта за единицу времени:

( v = \frac{\Delta [HCl]}{\Delta t} = \frac{0.05 \, \text{моль/л}}{20 \, \text{с}} = 0.0025 \, \text{моль/л} \cdot \text{с} ).

Ответ: Г. 0,0025 моль/л • с.

11. Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. S + O2 = SO2. 2. N2 + O2 ↔ 2NO

Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:

Ответ:

1. Уравнение 1: S + O2 = SO2. Формула скорости V=k[O2], так как концентрация S обычно принимается постоянной (избыток).

Ответ: Б. V = k[O2].

1. Уравнение 2: N2 + O2 ↔ 2NO. Формула скорости V=k[N2][O2].

Ответ: А. V = k[N2][O2].

1. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О, увеличится в 4 раза, так как коэффициент перед кислородом в реакции равен 2.

2. С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 ↔2СО2, увеличится в 64 раза, так как скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации реагентов.

3. При повышении температуры на 20 °С скорость химической реакции увеличится в 81 раз, так как температурный коэффициент равен 3, и изменение температуры на 20 °C приведет к увеличению скорости в 3^3 = 81 раз.

4. С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2 + С ↔ 2СО + Q, сместится в сторону исходных веществ, так как реакция обратима и эндотермическая.

5. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 ⇌ 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо увеличить концентрацию NO2.

6. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой 2HI ↔ Н2 + I2, так как реакция экзотермическая.

7. Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2 + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна 0,025 моль/л • с.

8. Уравнение реакции 1: S + O2 = SO2. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции: В. V=k[N2][O2].