3. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе 3H2 + N2 ↔ 2 NH3? Дайте обоснованный...

При анализе смещения химического равновесия в реакции 3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃ под действием изменения давления, следует применить принцип Ле Шателье, который утверждает, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать изменением условий (например, температуры, давления или концентрации), то равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это воздействие.

В данной реакции у нас есть:

• Слева (реактанты): 3 молекулы H₂ и 1 молекула N₂, всего 4 молекулы газа.
• Справа (продукты): 2 молекулы NH₃.

Таким образом, при переходе от реагентов к продуктам происходит уменьшение общего количества молекул газа: 4 молекулы (реактанты) превращаются в 2 молекулы (продукты).

Теперь, если мы увеличиваем давление в системе, равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молекул газа. В данном случае это будет правая сторона уравнения, где образуется 2 молекулы аммиака (NH₃).

Следовательно, при повышении давления равновесие сместится вправо, к образованию NH₃. Это происходит потому, что система стремится уменьшить объем и давление, и, имея возможность выбрать сторону, где меньшее количество молекул, она будет двигаться в сторону продуктов реакции.

Таким образом, итоговый ответ: при повышении давления равновесие сместится вправо, к образованию аммиака (NH₃).

Рассмотрим реакцию:

[ 3H_2 + N_2 \leftrightarrow 2NH_3 ]

Для ответа на этот вопрос нужно учитывать принцип Ле Шателье, который гласит: если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то система будет стремиться сместить равновесие в сторону, уменьшающую эффект этого воздействия.

Анализ реакции:

1. Исходные вещества:
   • На левой стороне уравнения находятся 3 молекулы водорода ((H_2)) и 1 молекула азота ((N_2)), то есть всего 4 молекулы газа.
2. Продукт реакции:
   • На правой стороне уравнения находятся 2 молекулы аммиака ((NH_3)).

Влияние давления:

Повышение давления в газовой системе уменьшает общий объём газа. При этом равновесие смещается в ту сторону, где суммарное количество молекул (или объём газа) меньше, чтобы компенсировать увеличение давления.

• В данной реакции на левой стороне (исходные вещества) суммарно 4 молекулы газа, а на правой стороне (продукты) — 2 молекулы газа.
• Таким образом, при повышении давления равновесие сместится в сторону образования аммиака ((2NH_3)), так как в этой стороне меньше молекул газа.

Обоснование:

• Давление прямо пропорционально количеству молекул газа в системе (по уравнению состояния идеального газа (PV = nRT)).
• Уменьшение числа молекул приводит к снижению давления, что помогает системе компенсировать внешнее воздействие.

Итог:

При повышении давления равновесие сместится в сторону образования аммиака (вправо), поскольку это приведёт к уменьшению общего числа молекул газа в системе.