2co+cl2= 2cocl куда сместится химическое равновесие а) при повышении температуры б) при понижении в) при увеличении давления г) при уменьшении давления
2co+cl2= 2cocl куда сместится химическое равновесие а) при повышении температуры б) при понижении в) при увеличении давления г) при уменьшении давления
Реакция:
[ 2\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{COCl} ]
является экзотермической, то есть при её протекании выделяется тепло. Для анализа смещения химического равновесия будем использовать принцип Ле Шателье, который гласит, что система стремится компенсировать воздействие, направленное на неё.
а) При повышении температуры:
Для экзотермической реакции повышение температуры будет рассматриваться системой как добавление избыточного тепла. В соответствии с принципом Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить это воздействие, то есть сместить равновесие в сторону, где тепло поглощается — в сторону исходных веществ.
[ 2\text{CO} + \text{Cl}_2 \leftarrow 2\text{COCl} ]
б) При понижении температуры:
Понижение температуры будет рассматриваться как удаление тепла из системы. Для компенсации этого воздействия система сместит равновесие в сторону, где тепло выделяется — в сторону продуктов реакции.
[ 2\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{COCl} ]
в) При увеличении давления:
Согласно уравнению реакции, общее количество молекул реагентов (2 молекулы CO + 1 молекула Cl₂ = 3 молекулы) больше, чем количество молекул продуктов (2 молекулы COCl). При увеличении давления система будет стремиться уменьшить давление, смещая равновесие в сторону с меньшим количеством молекул, то есть в сторону продуктов реакции.
[ 2\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{COCl} ]
г) При уменьшении давления:
С уменьшением давления система будет стремиться увеличить давление, смещая равновесие в сторону с большим количеством молекул. В данном случае это сторона реагентов.
[ 2\text{CO} + \text{Cl}_2 \leftarrow 2\text{COCl} ]
Таким образом, изменения условий (температуры и давления) влияют на смещение химического равновесия следующим образом:
При повышении температуры химическое равновесие в данном случае будет смещаться в направлении обратной реакции, так как образование COCl2 является эндотермической реакцией (поглощает тепло). Поэтому при повышении температуры количество продукта (COCl2) будет уменьшаться.
При понижении температуры химическое равновесие будет смещаться в направлении обратной реакции, так как образование COCl2 является эндотермической реакцией. Поэтому при понижении температуры количество продукта (COCl2) будет увеличиваться.
При увеличении давления химическое равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества молекул газообразных веществ, что в данном случае означает смещение равновесия в направлении образования CO и Cl2.
При уменьшении давления химическое равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества молекул газообразных веществ, что в данном случае означает смещение равновесия в направлении образования COCl2.
