2. Напишите гидролиз следующих солей и укажите тип гидролиза: а) нитрат натрия б) карбонат калия в)...

а) Нитрат натрия гидролизуется с образованием щелочной среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного основания и слабого кислотного радикала.

б) Карбонат калия гидролизуется с образованием щелочной среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного основания и слабого кислотного радикала.

в) Хлорид аммония гидролизуется с образованием кислой среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного кислотного радикала и слабого основания.

г) Ацетат натрия гидролизуется с образованием щелочной среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного основания и слабого кислотного радикала.

а) Нитрат натрия при гидролизе распадается на ионы натрия и нитрата. Тип гидролиза - нейтральный.

б) Карбонат калия при гидролизе разлагается на ионы калия и карбоната. Тип гидролиза - основный.

в) Хлорид аммония при гидролизе дает ионы аммония и хлорида. Тип гидролиза - кислотный.

г) Ацетат натрия при гидролизе дает ионы натрия и ацетата. Тип гидролиза - основный.

Гидролиз солей представляет собой реакцию ионов соли с водой, в результате которой образуются слабые кислоты или основания. В зависимости от природы катиона и аниона, гидролиз может быть катионным, анионным или амфотерным. Рассмотрим гидролиз для каждой из указанных солей.

а) Нитрат натрия $NaNO₃$

Нитрат натрия представляет собой соль, образованную сильным основанием $NaOH$ и сильной кислотой $HNO₃$. Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, как правило, не подвергаются гидролизу, так как ни катион, ни анион не склонны к взаимодействию с водой.

${\text{NaNO}}_3\to {\text{Na}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$

Водные растворы таких солей остаются нейтральными $pH=7$.

Тип гидролиза: отсутствует $сольнегидролизуется$.

б) Карбонат калия $K₂CO₃$

Карбонат калия является солью, образованной сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $H₂CO₃$. Такие соли подвергаются анионному гидролизу.

${\text{K}}_2{\text{CO}}_3\to 2{\text{K}}^{+}+{\text{CO}}_3^{2-}$

Анион карбонат-ион $({\text{CO}}_3^{2-}$) взаимодействует с водой:

${\text{CO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{HCO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$

В результате образуется гидроксид-ион $({\text{OH}}^{-}$), что делает раствор щелочным $pH>7$.

Тип гидролиза: анионный.

в) Хлорид аммония $NH₄Cl$

Хлорид аммония является солью, образованной слабым основанием $NH₃$ и сильной кислотой $HCl$. Такие соли подвергаются катионному гидролизу.

${\text{NH}}_4\text{Cl}\to {\text{NH}}_4^{+}+{\text{Cl}}^{-}$

Катион аммония $({\text{NH}}_4^{+}$) взаимодействует с водой:

${\text{NH}}_4^{+}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{NH}}_3+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

В результате образуется ион гидроксония $({\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$), что делает раствор кислым $pH<7$.

Тип гидролиза: катионный.

г) Ацетат натрия $CH₃COONa$

Ацетат натрия является солью, образованной сильным основанием $NaOH$ и слабой кислотой $CH₃COOH$. Такие соли подвергаются анионному гидролизу.

${\text{CH}}_3\text{COONa}\to {\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}+{\text{Na}}^{+}$

Анион ацетат-ион $({\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}$) взаимодействует с водой:

${\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{CH}}_3\text{COOH}+{\text{OH}}^{-}$

В результате образуется гидроксид-ион $({\text{OH}}^{-}$), что делает раствор щелочным $pH>7$.

Тип гидролиза: анионный.

Таким образом, для данных солей характерны следующие типы гидролиза:

• Нитрат натрия: не гидролизуется.
• Карбонат калия: анионный гидролиз.
• Хлорид аммония: катионный гидролиз.
• Ацетат натрия: анионный гидролиз.