- Напишите гидролиз следующих солей и укажите тип гидролиза:
а) нитрат натрия
б) карбонат калия
в) хлорид аммония
г) ацетат натрия
а) нитрат натрия
б) карбонат калия
в) хлорид аммония
г) ацетат натрия
а) Нитрат натрия гидролизуется с образованием щелочной среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного основания и слабого кислотного радикала.
б) Карбонат калия гидролизуется с образованием щелочной среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного основания и слабого кислотного радикала.
в) Хлорид аммония гидролизуется с образованием кислой среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного кислотного радикала и слабого основания.
г) Ацетат натрия гидролизуется с образованием щелочной среды. Тип гидролиза - гидролиз солей сильного основания и слабого кислотного радикала.
а) Нитрат натрия при гидролизе распадается на ионы натрия и нитрата. Тип гидролиза - нейтральный.
б) Карбонат калия при гидролизе разлагается на ионы калия и карбоната. Тип гидролиза - основный.
в) Хлорид аммония при гидролизе дает ионы аммония и хлорида. Тип гидролиза - кислотный.
г) Ацетат натрия при гидролизе дает ионы натрия и ацетата. Тип гидролиза - основный.
Гидролиз солей представляет собой реакцию ионов соли с водой, в результате которой образуются слабые кислоты или основания. В зависимости от природы катиона и аниона, гидролиз может быть катионным, анионным или амфотерным. Рассмотрим гидролиз для каждой из указанных солей.
а) Нитрат натрия (NaNO₃)
Нитрат натрия представляет собой соль, образованную сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HNO₃). Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями, как правило, не подвергаются гидролизу, так как ни катион, ни анион не склонны к взаимодействию с водой.
( \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- )
Водные растворы таких солей остаются нейтральными (pH = 7).
Тип гидролиза: отсутствует (соль не гидролизуется).
б) Карбонат калия (K₂CO₃)
Карбонат калия является солью, образованной сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Такие соли подвергаются анионному гидролизу.
( \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2 \text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} )
Анион карбонат-ион ((\text{CO}_3^{2-})) взаимодействует с водой:
( \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- )
В результате образуется гидроксид-ион ((\text{OH}^-)), что делает раствор щелочным (pH > 7).
Тип гидролиза: анионный.
в) Хлорид аммония (NH₄Cl)
Хлорид аммония является солью, образованной слабым основанием (NH₃) и сильной кислотой (HCl). Такие соли подвергаются катионному гидролизу.
( \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{Cl}^- )
Катион аммония ((\text{NH}_4^+)) взаимодействует с водой:
( \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+ )
В результате образуется ион гидроксония ((\text{H}_3\text{O}^+)), что делает раствор кислым (pH < 7).
Тип гидролиза: катионный.
г) Ацетат натрия (CH₃COONa)
Ацетат натрия является солью, образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (CH₃COOH). Такие соли подвергаются анионному гидролизу.
( \text{CH}_3\text{COONa} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{Na}^+ )
Анион ацетат-ион ((\text{CH}_3\text{COO}^-)) взаимодействует с водой:
( \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- )
В результате образуется гидроксид-ион ((\text{OH}^-)), что делает раствор щелочным (pH > 7).
Тип гидролиза: анионный.
Таким образом, для данных солей характерны следующие типы гидролиза:
