1) Когда в пробирку объемом 20 мл помещается кусочек мрамора (CaCO₃), а затем добавляется раствор уксусной кислоты (CH₃COOH), начинается химическая реакция. Мрамор, который представляет собой кальций карбонат (CaCO₃), реагирует с уксусной кислотой, образуя ацетат кальция (CH₃COO)₂Ca, углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O).
Наблюдения:
- В пробирке можно заметить образование пузырьков, что указывает на выделение газа (CO₂).
- Раствор может стать мутным из-за образования нерастворимых соединений.
Через 1-2 минуты, когда в верхнюю часть пробирки вносится горящая лучина, пламя лучины гаснет. Это происходит из-за наличия углекислого газа, который не поддерживает горение.
Уравнение реакции в молекулярной форме:
[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow (\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Ca} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]
Уравнение реакции в ионной форме:
[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]
2) В пробирку наливается 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды, который представляет собой насыщенный раствор гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Когда через раствор осторожно продувается выдыхаемый воздух, содержащий углекислый газ (CO₂), происходит реакция образования карбоната кальция (CaCO₃), который является слаборастворимым в воде и выпадает в виде белого осадка.
Наблюдения:
- Раствор становится мутным, и постепенно появляется белый осадок карбоната кальция.
Уравнение реакции в молекулярной форме:
[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]
Уравнение реакции в ионной форме:
[ \text{Ca}^{2+} + 2 \text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]
Эти реакции демонстрируют взаимодействие кислот с карбонатами и гидроксидами, а также процессы осаждения и выделения газа.