1.ТЕСТ: выберите правильные утверждения. А)Кислород – это сложное вещество. Б)Моль является единицей...

1. Б) Моль является единицей количества вещества. Д) Химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью химических знаков и индексов.
2. Существуют гомогенные и гетерогенные смеси. Для разделения смеси из сахара, железных стружек и песка можно использовать методы фильтрации, магнитного разделения и испарения.
3. Ag2O, PH3, Mg2Si, BaO2, P2O5, HBr.
4. 4Fe2O3 + 6Mg = 6MgO + 8Fe, 4В + 3O2 = 2B2O3, 2SO2 + O2 = 2SO3, CaCO3 = CaO + CO2. Типы реакций: обмена, синтеза, окисления, разложения.
5. Количество вещества можно найти, разделив массу на молярную массу: 40 г / 159.6 г/моль = 0.25 моль.

1. Правильные утверждения:

   • Б) Моль является единицей количества вещества.
   • Д) Химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью химических знаков и индексов.

2. Бывают гомогенные и гетерогенные смеси. Способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка, могут быть следующими:

   • Магнитная сепарация для разделения железных стружек.
   • Фильтрация для отделения песка.
   • Дистилляция для отделения сахара.

3. Формулы веществ:

   • Ag2O, PH3, Mg2Si, BaO2, P2O5, HBr.

4. Уравнения реакций с коэффициентами и их тип:

   • Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe $окислительно-восстановительнаяреакция$
   • 4B + 3O2 = 2B2O3 $синтез$
   • 2SO2 + O2 = 2SO3 $окисление$
   • CaCO3 = CaO + CO2 $термическоеразложение$

5. Для расчета количества вещества нужно использовать формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, а M - молярная масса вещества. Для сульфата меди $CuSO4$ молярная масса равна 159.61 г/моль. Таким образом, количество вещества в 40 г сульфата меди будет равно примерно 0.25 моль.

1. Выберите правильные утверждения:

А) Кислород – это сложное вещество.
Неправильно. Кислород $O₂$ является простым веществом, состоящим из молекул, каждая из которых содержит два атома кислорода.

Б) Моль является единицей количества вещества.
Правильно. Моль – это основная единица измерения количества вещества в Международной системе единиц $СИ$, обозначающая количество атомов, молекул, ионов или других частиц, содержащихся в 12 граммах углерода-12.

В) Валентность кислорода равна четырём.
Неправильно. Валентность кислорода обычно равна двум, так как он образует два ковалентных связи, чтобы завершить свою внешнюю электронную оболочку.

Г) Ржавление металла – это физическое явление.
Неправильно. Ржавление металла, например, железа, представляет собой химическую реакцию окисления, в результате которой образуется оксид железа $ржавчина$.

Д) Химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью химических знаков и индексов.
Правильно. Химическое уравнение представляет собой запись химической реакции с использованием символов элементов и формул веществ для обозначения реагентов и продуктов.

1. Какие бывают смеси? Предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка.

Смеси бывают гомогенные $однородные$ и гетерогенные $неоднородные$. Гомогенные смеси имеют одинаковый состав и свойства во всех своих частях, например, раствор соли в воде. Гетерогенные смеси имеют различимый состав и свойства в разных частях, например, смесь песка и железных стружек.

Для разделения смеси из сахара, железных стружек и песка можно использовать следующие методы:

• Магнитное разделение: Использовать магнит, чтобы извлечь железные стружки из смеси, так как железо обладает магнитными свойствами.
• Растворение: Добавить воду, чтобы растворить сахар. Песок останется нерастворимым осадком. Затем смесь можно профильтровать, чтобы отделить песок.
• Кристаллизация: Упарить водный раствор сахара, чтобы вернуть сахар в твердом виде через кристаллизацию.

1. Составьте формулы веществ, зная их валентность:

2. Ag O: Валентность серебра $Ag$ = 1, кислорода $O$ = 2. Формула: Ag₂O.

3. P H: Валентность фосфора $P$ = 3, водорода $H$ = 1. Формула: PH₃.
4. Mg Si: Валентность магния $Mg$ = 2, кремния $Si$ = 4. Формула: Mg₂Si.
5. Ba O: Валентность бария $Ba$ = 2, кислорода $O$ = 2. Формула: BaO.
6. P O: Валентность фосфора $P$ = 3, кислорода $O$ = 2. Формула: P₂O₃.

7. H Br: Валентность водорода $H$ = 1, брома $Br$ = 1. Формула: HBr.

8. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип:

9. Fe₂O₃ + 3Mg = 3MgO + 2Fe
   Тип реакции: Реакция замещения.

10. 4B + 3O₂ = 2B₂O₃
    Тип реакции: Реакция соединения.

11. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
    Тип реакции: Реакция соединения.

12. CaCO₃ = CaO + CO₂
    Тип реакции: Реакция разложения.

13. Какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди $CuSO₄$?

Молярная масса CuSO₄ рассчитывается следующим образом:

• Cu = 63.55 г/моль
• S = 32.07 г/моль
• O = 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль

Общая молярная масса CuSO₄ = 63.55 + 32.07 + 64.00 = 159.62 г/моль.

Количество вещества $n$ рассчитывается по формуле:

$n=\frac{m}{M}$

где $m$ = 40 г, $M$ = 159.62 г/моль.

$n=\frac{40}{159.62}\approx 0.2506\text{ моль}$

Таким образом, количество вещества составляет примерно 0.2506 моль.