1)Слабое растворимое основание 1)NH3•H2O 2)FE(OH)2 3)CU(OH)2 4)NAOH 2)кислота,анион которой имеет заряд...

3) фосфорная

1) Для выявления слабого растворимого основания из предложенных вариантов, важно понимать, что основания могут различаться по степени растворимости и силе. Среди предложенных:

• ( \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} ) (аммиачная вода) — это раствор аммиака в воде, который образует слабое основание, аммиак (( \text{NH}_3 )), в водном растворе. Это действительно слабое основание и оно растворимо в воде.

• ( \text{Fe(OH)}_2 ) — это гидроксид железа(II), который является малорастворимым основанием.

• ( \text{Cu(OH)}_2 ) — это гидроксид меди(II), также малорастворимое основание.

• ( \text{NaOH} ) — это гидроксид натрия, сильное и хорошо растворимое основание.

Таким образом, слабое растворимое основание из предложенных — это ( \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} ).

2) Для определения кислоты, анион которой имеет заряд 2-, нужно рассмотреть формулы кислот и их анионов:

• Азотистая кислота (( \text{HNO}_2 )) даёт анион нитрит (( \text{NO}_2^- )), который имеет заряд -1.

• Угольная кислота (( \text{H}_2\text{CO}_3 )) даёт анион карбонат (( \text{CO}_3^{2-} )), который имеет заряд -2.

• Фосфорная кислота (( \text{H}_3\text{PO}_4 )) даёт анион фосфат (( \text{PO}_4^{3-} )), который имеет заряд -3.

• Соляная кислота (( \text{HCl} )) даёт анион хлорид (( \text{Cl}^- )), который имеет заряд -1.

Таким образом, кислота, анион которой имеет заряд 2-, — это угольная кислота (( \text{H}_2\text{CO}_3 )).

1) Слабое растворимое основание - NH3•H2O (ацетонитрил) NH3•H2O, или аммиак в водном растворе, является слабым основанием, так как он образует равновесное количество ионов гидроксида (OH-) и ионов аммония (NH4+) в водном растворе.

2) Кислота, анион которой имеет заряд 2- - фосфорная Фосфорная кислота (H3PO4) является кислотой, а анион фосфорной кислоты (PO4^3-) имеет заряд 2-.