1,результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 + 570 кДж, при разложении...

Задача 1: Определение количества выделившейся теплоты при разложении оксида хлора(VII)

Дано термохимическое уравнение: [ 2Cl_2O_7 = 2Cl_2 + 7O_2 + 570 \, \text{кДж}. ]

Это уравнение показывает, что при разложении 2 моль ( Cl_2O_7 ) выделяется ( 570 \, \text{кДж} ).

1. Молярная масса оксида хлора(VII): [ M(Cl_2O_7) = 2 \cdot M(Cl) + 7 \cdot M(O) = 2 \cdot 35,5 + 7 \cdot 16 = 71 + 112 = 183 \, \text{г/моль}. ]

2. Масса вещества в задаче: ( m = 3,66 \, \text{г} ).

3. Количество вещества оксида хлора(VII): [ n(Cl_2O_7) = \frac{m}{M} = \frac{3,66}{183} = 0,02 \, \text{моль}. ]

4. Согласно термохимическому уравнению, ( 2 \, \text{моль} ) ( Cl_2O_7 ) выделяют ( 570 \, \text{кДж} ). Следовательно, ( 1 \, \text{моль} ) выделяет: [ \frac{570}{2} = 285 \, \text{кДж}. ]

   Для ( 0,02 \, \text{моль} ): [ Q = 0,02 \cdot 285 = 5,7 \, \text{кДж}. ]

Ответ: ( 5,7 \, \text{кДж} ) (вариант 2).

Задача 2: Отношение солей к гидролизу

Для определения характера гидролиза каждая из солей анализируется на состав и происхождение (сильная/слабая кислота и основание).

1. ( Zn(NO_3)_2 ) (цинк нитрат):

   • ( Zn^{2+} ) — катион слабого основания (( Zn(OH)_2 ) — слабое основание).
   • ( NO_3^- ) — анион сильной кислоты (( HNO_3 ) — сильная кислота).
   • Следовательно, гидролиз идет по катиону.

   Соответствие: ( Zn(NO_3)_2 ) — А (гидролиз по катиону).

2. ( Na_3PO_4 ) (натрий фосфат):

   • ( Na^+ ) — катион сильного основания (( NaOH ) — сильное основание).
   • ( PO_4^{3-} ) — анион слабой кислоты (( H_3PO_4 ) — слабая кислота).
   • Следовательно, гидролиз идет по аниону.

   Соответствие: ( Na_3PO_4 ) — Б (гидролиз по аниону).

3. ( K_2CO_3 ) (калий карбонат):

   • ( K^+ ) — катион сильного основания (( KOH ) — сильное основание).
   • ( CO_3^{2-} ) — анион слабой кислоты (( H_2CO_3 ) — слабая кислота).
   • Следовательно, гидролиз идет по катиону и аниону.

   Соответствие: ( K_2CO_3 ) — В (гидролиз по катиону и аниону).

4. ( KCl ) (калий хлорид):

   • ( K^+ ) — катион сильного основания (( KOH ) — сильное основание).
   • ( Cl^- ) — анион сильной кислоты (( HCl ) — сильная кислота).
   • Гидролиз отсутствует.

   Соответствие: ( KCl ) — Г (гидролизу не подвергается).

Ответ:

1. ( Zn(NO_3)_2 ) — А (гидролиз по катиону).
2. ( Na_3PO_4 ) — Б (гидролиз по аниону).
3. ( K_2CO_3 ) — В (гидролиз по катиону и аниону).
4. ( KCl ) — Г (гидролизу не подвергается).

Давайте разберём каждый из вопросов по отдельности.

Вопрос 1: Термохимическое уравнение разложения оксида хлора(VII)

Термохимическое уравнение разложения оксида хлора(VII) имеет вид: [ 2Cl_2O_7 \rightarrow 2Cl_2 + 7O_2 + 570 \text{ кДж} ]

Сначала найдем молярную массу ( Cl_2O_7 ):

• Молярная масса ( Cl ) = 35,5 г/моль, следовательно, для ( Cl_2 ) это 71 г/моль.
• Молярная масса ( O ) = 16 г/моль, следовательно, для ( O_7 ) это 112 г/моль.
• Молярная масса ( Cl_2O_7 ) = 71 + 112 = 183 г/моль.

Из уравнения видно, что разложение 2 моль ( Cl_2O_7 ) выделяет 570 кДж тепла. Таким образом, для 1 моля ( Cl_2O_7 ) выделяется: [ \frac{570 \text{ кДж}}{2} = 285 \text{ кДж} ]

Теперь рассчитаем, сколько тепла выделится при разложении 3,66 г ( Cl_2O_7 ):

1. Находим количество моль ( Cl_2O_7 ): [ n = \frac{3,66 \text{ г}}{183 \text{ г/моль}} \approx 0,02 \text{ моль} ]

2. Теперь, зная, что 1 моль выделяет 285 кДж, рассчитываем количество тепла, выделяющееся при разложении 0,02 моль: [ Q = 0,02 \text{ моль} \times 285 \text{ кДж/моль} = 5,7 \text{ кДж} ]

Таким образом, правильный ответ на первый вопрос — 2) 5,7 кДж.

Вопрос 2: Гидролиз солей

Теперь рассмотрим соли и их отношение к гидролизу:

1) ( Zn(NO_3)_2 ) — это соль, состоящая из катиона ( Zn^{2+} ) и аниона ( NO_3^{-} ). Катион ( Zn^{2+} ) может гидролизоваться, образуя ( Zn(OH)_2 ), в то время как анион ( NO_3^{-} ) не гидролизуется. Следовательно, это пример гидролиза по катиону. Ответ: А) гидролиз по катиону.

2) ( Na_3PO_4 ) — это соль, состоящая из катиона ( Na^+ ) и аниона ( PO_4^{3-} ). Катион ( Na^+ ) не гидролизуется, а анион ( PO_4^{3-} ) может гидролизоваться. Следовательно, это пример гидролиза по аниону. Ответ: Б) гидролиз по аниону.

3) ( K_2CO_3 ) — это соль, состоящая из катионов ( K^+ ) и аниона ( CO_3^{2-} ). Катионы ( K^+ ) не гидролизуются, а анион ( CO_3^{2-} ) гидролизуется, образуя бикарбонат. Однако анион может также воздействовать на воду, что приводит к образованию угольной кислоты. Следовательно, это пример гидролиза по аниону. Ответ: Б) гидролиз по аниону.

4) ( KCl ) — это соль, состоящая из катиона ( K^+ ) и аниона ( Cl^{-} ). Оба иона не гидролизуются. Следовательно, она не подвергается гидролизу. Ответ: Г) гидролизу не подвергается.

Таким образом, ответы на второй вопрос: 1) ( Zn(NO_3)_2 ) — А) гидролиз по катиону 2) ( Na_3PO_4 ) — Б) гидролиз по аниону 3) ( K_2CO_3 ) — В) гидролиз по катиону и аниону (обратите внимание, что он может вести к различным продуктам в зависимости от условий) 4) ( KCl ) — Г) гидролизу не подвергается.

Надеюсь, это поможет вам! Если есть дополнительные вопросы, задавайте!

1. Для расчета теплоты, выделяющейся при разложении 3,66 г Cl2O7, сначала находим количество вещества:

Молярная масса Cl2O7 = 2(35,5) + 7(16) = 183 г/моль.
Количество вещества Cl2O7 = 3,66 г / 183 г/моль ≈ 0,02 моль.

Согласно термохимическому уравнению, при разложении 2 моль Cl2O7 выделяется 570 кДж.
Тогда, при разложении 0,02 моль выделится:
(570 кДж / 2 моль) * 0,02 моль = 5,7 кДж.

Ответ: 2) 5,7 кДж.

1. По поводу соли и гидролиза: 1) Zn(NO3)2 - А) гидролиз по катиону (Zn2+). 2) Na3PO4 - Б) гидролиз по аниону (PO4^3-). 3) K2CO3 - В) гидролиз по катиону и аниону (K+ и CO3^2-). 4) KCl - Г) гидролизу не подвергается.

Ответы: 1) 1А, 2Б, 3В, 4Г.