1.Напишите молекулярные,полные ионные и сокращённый ионные уравнения реакций,с помощью которых можно...

1. Чтобы различить соляную (HCl), серную (H₂SO₄) и азотную (HNO₃) кислоты, можно использовать их реакции с различными реагентами, которые дадут характерные продукты.

• Соляная кислота (HCl):

  • Реакция с нитратом серебра (AgNO₃) ведет к образованию белого осадка хлорида серебра (AgCl).
    • Молекулярное уравнение:
      [ \text{HCl (aq) + AgNO}_3 \text{ (aq) → AgCl (s) + HNO}_3 \text{ (aq)} ]
    • Полное ионное уравнение:
      [ \text{H}^+ \text{ (aq) + Cl}^- \text{ (aq) + Ag}^+ \text{ (aq) + NO}_3^- \text{ (aq) → AgCl (s) + H}^+ \text{ (aq) + NO}_3^- \text{ (aq)} ]
    • Сокращенное ионное уравнение:
      [ \text{Cl}^- \text{ (aq) + Ag}^+ \text{ (aq) → AgCl (s)} ]

• Серная кислота (H₂SO₄):

  • Реакция с барий хлоридом (BaCl₂) приводит к образованию белого осадка сульфата бария (BaSO₄).
    • Молекулярное уравнение:
      [ \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ (aq) + BaCl}_2 \text{ (aq) → BaSO}_4 \text{ (s) + 2HCl (aq)} ]
    • Полное ионное уравнение:
      [ 2\text{H}^+ \text{ (aq) + SO}_4^{2-} \text{ (aq) + Ba}^{2+} \text{ (aq) + 2Cl}^- \text{ (aq) → BaSO}_4 \text{ (s) + 2H}^+ \text{ (aq) + 2Cl}^- \text{ (aq)} ]
    • Сокращенное ионное уравнение:
      [ \text{SO}_4^{2-} \text{ (aq) + Ba}^{2+} \text{ (aq) → BaSO}_4 \text{ (s)} ]

• Азотная кислота (HNO₃):

  • Реакция с медью (Cu) ведет к выделению бурого газа NO₂.
    • Молекулярное уравнение:
      [ 4\text{HNO}_3 \text{ (aq) + Cu (s) → Cu(NO}_3\text{)}_2 \text{ (aq) + 2NO}_2 \text{ (g) + 2H}_2\text{O (l)} ]

1. Чтобы вычислить массовую долю азотной кислоты в растворе, используем данные задачи о выделении 11,2 л оксида углерода(IV), что равно 0,5 моль (при нормальных условиях, 1 моль газа занимает 22,4 л).

• Реакция между HNO₃ и MgCO₃:
  [ \text{2HNO}_3 \text{ (aq) + MgCO}_3 \text{ (s) → Mg(NO}_3\text{)}_2 \text{ (aq) + CO}_2 \text{ (g) + H}_2\text{O (l)} ]

• Из стехиометрии реакции видно, что 2 моль HNO₃ реагируют, чтобы образовать 1 моль CO₂. Поэтому 0,5 моль CO₂ образуются из 1 моль HNO₃.

• Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль. Масса HNO₃ = 1 моль × 63 г/моль = 63 г.
• Массовая доля HNO₃ в растворе = (масса HNO₃ / масса раствора) × 100% = (63 г / 200 г) × 100% = 31,5%.

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 31,5%.

1. Молекулярные уравнения реакций: Соляная кислота (HCl) + NaOH → NaCl + H2O Серная кислота (H2SO4) + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O Азотная кислота (HNO3) + NaOH → NaNO3 + H2O

Полные ионные уравнения реакций: H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 2H+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH-(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) H+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + H2O(l)

Сокращённые ионные уравнения реакций: HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

2. Сначала найдем количество вещества оксида углерода(IV) по уравнению реакции: C + Mg(NO3)2 → CO2 + MgO + N2 1 моль CO2 соответствует 1 моль Mg(NO3)2 Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.32 г/моль Масса 200 г Mg(NO3)2 = 200/148.32 = 1.35 моль Mg(NO3)2 Из уравнения видно, что 1 моль Mg(NO3)2 дает 1 моль CO2 Следовательно, 1.35 моль Mg(NO3)2 даст 1.35 моль CO2

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль Масса 1.35 моль CO2 = 1.35 * 44.01 = 59.42 г CO2

Массовая доля азотной кислоты в растворе: Масса азотной кислоты = 59.42 г Общая масса раствора = 200 г

Массовая доля = (масса азотной кислоты / общая масса раствора) 100% Массовая доля = (59.42 / 200) 100% ≈ 29.71%

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет около 29.71%.