1)H2S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O 2)Cu+HNO3(р)=Cu(NO3)2+NO+H2O написать окислительно-восстановительные реакции

Конечно! Рассмотрим каждую из представленных реакций с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

1) Реакция: ( H_2S + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO_2 + H_2O )

В этой реакции участвуют сероводород (( H_2S )) и азотная кислота (( HNO_3 )). Давайте разберем, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Окисление:

  • Сера в ( H_2S ) имеет степень окисления -2. В ( H_2SO_4 ), сера переходит в степень окисления +6. Сера теряет 8 электронов.

• Восстановление:

  • Азот в ( HNO_3 ) имеет степень окисления +5. В ( NO_2 ), азот переходит в степень окисления +4. Азот получает 1 электрон.

Теперь составим полуреакции:

• Полуреакция окисления (для серы): [ H_2S \rightarrow H_2SO_4 + 8e^- + 8H^+ ]

• Полуреакция восстановления (для азота): [ HNO_3 + e^- \rightarrow NO_2 + OH^- ]

Теперь уравняем количество электронов:

• Для этого умножим полуреакцию восстановления на 8: [ 8HNO_3 + 8e^- \rightarrow 8NO_2 + 8OH^- ]

Суммируя уравненные полуреакции, получаем: ( H_2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O )

2) Реакция: ( Cu + HNO_3(р) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O )

В этой реакции участвует медь (( Cu )) и разбавленная азотная кислота (( HNO_3 )).

• Окисление:

  • Медь (( Cu )) из степени окисления 0 переходит в степень окисления +2 в ( Cu(NO_3)_2 ). Медь теряет 2 электрона.

• Восстановление:

  • Азот в ( HNO_3 ) (степень окисления +5) восстанавливается до азота в ( NO ) (степень окисления +2). Азот получает 3 электрона.

Полуреакции:

• Полуреакция окисления (для меди): [ Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- ]

• Полуреакция восстановления (для азота): [ HNO_3 + 3e^- + 4H^+ \rightarrow NO + 2H_2O ]

Уравняем количество электронов:

• Для этого умножим полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 2: [ 3Cu \rightarrow 3Cu^{2+} + 6e^- ] [ 2HNO_3 + 6e^- + 8H^+ \rightarrow 2NO + 4H_2O ]

Сложив уравненные полуреакции, получаем: ( 3Cu + 2HNO_3 + 8H^+ \rightarrow 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O )

В обоих случаях реакции сбалансированы с учетом окислительно-восстановительных изменений.

1) Реакция 1: H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

Окислительно-восстановительная реакция: H2S (сероводород) окисляется до H2SO4 (серной кислоты), в то время как HNO3 (азотной кислоты) восстанавливается до NO2 (диоксида азота). В данной реакции сероводород восстанавливается, а азотная кислота окисляется.

2) Реакция 2: Cu + HNO3(р) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Окислительно-восстановительная реакция: Медь (Cu) окисляется до Cu(NO3)2 (нитрата меди), в то время как HNO3 (азотной кислоты) восстанавливается до NO (оксида азота) и H2O (воды). В данной реакции медь восстанавливается, а азотная кислота окисляется.