1.Элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О5, располагается в четвертом периоде. Определите...

Конечно, давайте разберемся с каждым из ваших вопросов.

1. Определение элемента и его оксида

Элемент, образующий высший оксид с формулой Э₂О₅ и находящийся в четвертом периоде, — это фосфор (Р). Фосфор находится в 15-й группе периодической таблицы. Высший оксид фосфора — это P₂O₅ (фосфорный оксид). Характер оксида — это кислотный оксид. Соответствующий гидроксид — это фосфорная кислота, H₃PO₄.

1. Сравнение атомов с порядковыми номерами 15 и 33

Элемент с порядковым номером 15 — это фосфор (P), а с номером 33 — мышьяк (As). Оба элемента находятся в одной группе (15-й) и имеют схожую электронную конфигурацию внешнего уровня: ns²np³. Это обуславливает их схожие химические свойства. Различие заключается в том, что фосфор находится в 3-м периоде, а мышьяк — в 4-м, что означает большее количество энергетических уровней у мышьяка и, соответственно, больший радиус атома.

1. Сравнение валентных возможностей кислорода и серы

Кислород (O) и сера (S) находятся в одной группе (16-й), и их внешняя электронная конфигурация ns²np⁴. Оба элемента могут проявлять валентность 2, образуя два ковалентных связей. Однако сера может проявлять более высокие валентности, такие как 4 и 6, за счет наличия доступных d-орбиталей, что не характерно для кислорода.

Примеры соединений:

• Для кислорода: H₂O (вода).
• Для серы: H₂S (сероводород), SO₂ (сернистый газ), SO₃ (серный ангидрид).

1. Характеристика элемента № 38

Элемент с порядковым номером 38 — это стронций (Sr). Он находится в 2-й группе и 5-м периоде периодической системы. Стронций — это щелочноземельный металл, с характерной серебристо-белой окраской. Он имеет два валентных электрона (5s²), что делает его активным металлом, способным образовывать ионы Sr²⁺. Стронций активно реагирует с водой и кислородом.

1. Расчет объема этена

Реакция дегидратации этанола: [ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Молярная масса этанола (C₂H₅OH) = 46 г/моль. Следовательно, 184 г этанола — это 184 г / 46 г/моль = 4 моль.

По уравнению реакции, 1 моль этанола дает 1 моль этена. Значит, 4 моль этанола даст 4 моль этена.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л. Следовательно, 4 моль этена займут 4 моль × 22.4 л/моль = 89.6 л.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь обращаться.

1. Элемент, который образует высший оксид с общей формулой E2O5 и располагается в четвертом периоде, это бериллий (Be). Характер оксида - кислотный. Соответствующий гидроксид будет иметь формулу Be(OH)2.

2. Общее между атомами химических элементов с порядковыми номерами 15 и 33 - это то, что оба элемента имеют электронную конфигурацию s2p3. Различия в строении заключаются в том, что элемент с порядковым номером 15 (Фосфор) находится в третьем периоде, а элемент с порядковым номером 33 (Арсений) находится в пятом периоде.

3. Валентные возможности кислорода и серы не одинаковы. У серы валентность может быть 2, 4 или 6, тогда как у кислорода только 2. Графическая схема строения атомов:

   • Сера (S): O=S=O, SO2, SO3
   • Кислород (O): O=O, H2O, H2O2

4. Элемент № 38 в периодической системе - это стронций (Sr). Он относится к щелочноземельным металлам, имеет атомный номер 38 и обладает химическими свойствами, сходными с кальцием.

5. Для реакции дегидратации этанола (C2H5OH) на этен (C2H4) и воду (H2O) необходимо рассмотреть стехиометрию реакции. Молярная масса этанола = 46 г/моль, молярная масса этена = 28 г/моль. Поэтому объем этена можно рассчитать по формуле V = (n * Vm) / 22.4, где n - количество молей этена, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).