- Выпишите отдельно химические формулы кислотных и основных, амфотерных и безразличных оксидов. Внимание в списке есть лишние формулы.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO, BaO, FeCl3, SiO2, N2O5, Ca(OH)2, Na2O, HCl, NO, H2SO3.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO, BaO, FeCl3, SiO2, N2O5, Ca(OH)2, Na2O, HCl, NO, H2SO3.
Кислотные оксиды: SO3, P2O5, N2O5, CO, SiO2 Основные оксиды: NaOH, CaO, BaO, K2O, Ca(OH)2, Na2O Амфотерные оксиды: AlCl3, FeCl3 Безразличные оксиды: H2SO4, HNO3, HCl, NO, H2SO3
Кислотные оксиды: SO3, P2O5, N2O5, CO, SiO2, FeCl3. Основные оксиды: NaOH, CaO, BaO, Ca(OH)2, Na2O. Амфотерные оксиды: AlCl3. Безразличные оксиды: K2O, H2SO4, HNO3, HCl, NO, H2SO3.
Химические оксиды можно классифицировать на кислотные, основные, амфотерные и безразличные. Давайте разберём каждый тип оксидов и приведём соответствующие им формулы из данного списка.
Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот или с основаниями с образованием солей. К ним относятся оксиды неметаллов и некоторые оксиды металлов с высокими степенями окисления.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды. К ним относятся оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также некоторых других металлов с низкими степенями окисления.
Амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли и воду. Обычно это оксиды металлов с промежуточными степенями окисления.
В данном списке амфотерные оксиды отсутствуют.
Безразличные оксиды не проявляют кислотных или основных свойств, то есть не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.
Лишние формулы, которые не относятся к оксидам:
Таким образом, из данного списка оксиды можно классифицировать следующим образом:
