1. Речь идет об элементе кислород: а) плотность кислорода равна 1,43 г/л; б) в воздухе 21% кислорода;...

Часть А

1. Кислород

   • а) плотность кислорода при нормальных условиях (0 °C и 101,325 кПа) составляет 1,429 г/л.
   • б) в воздухе содержится приблизительно 21% кислорода по объему.
   • в) валентность кислорода равна двум, что означает, что он может образовывать две химические связи.
   • г) водные организмы действительно используют кислород, растворенный в воде, для дыхания.

2. Является оксидом

   • а) H2O – вода, оксид водорода, выраженный как оксид.
   • б) H2SiO3 – метакремниевая кислота, может рассматриваться как оксид кремния.
   • в) NaOH – гидроксид натрия, не является оксидом.
   • г) CaCO3 – карбонат кальция, содержит оксид углерода (IV), но сам по себе не является оксидом.

3. Реакция горения

   • а) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; это реакция окисления, но не горения.
   • б) 2Mg + O2 = 2MgO; это реакция горения магния в кислороде.
   • в) H2 + S = H2S; это реакция синтеза, не горения.
   • г) Fe + 2HCl = H2 + FeCl2; это реакция замещения, не горения.

4. Положение пробирки для собирания кислорода

   • г) вниз дном – верное положение пробирки при сборе кислорода методом вытеснения воздуха, поскольку кислород тяжелее воздуха.

5. Индекс у кислорода в формуле оксида кремния(IV)

   • б) 2 – формула SiO2.

6. Основной компонент воздуха

   • б) азот – составляет около 78% воздуха по объему.

7. 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объем

   • а) 5,6 л – используя молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

8. *1,50510^23 молекул кислорода при нормальных условиях занимают объем**

   • б) 11,2 л – это половина моля, так как один моль содержит 6,022*10^23 молекул.

9. Массовая доля кислорода в оксиде меди(II) СuО

   • в) 0,4 – масса кислорода в CuO (16 г) от общей массы CuO (80 г).

10. При полном сгорании пирита FeS2 образуются

    • г) Fe2O3 и SO2 – FeS2 в присутствии кислорода приводит к образованию оксида железа(III) и диоксида серы.

Часть В

1. Соответствие между формулой и названием оксида

   • 1 (SO2) — c. Оксид серы (IV)
   • 2 (CaO) — d. Оксид кальция
   • 3 (NO2) — a. оксид азота (IV)
   • 4 (CO2) — e. оксид углерода(IV)
   • 5 (N2O3) — b. Оксид азота(III)

2. Соответствие между массой газообразного вещества и объемом

   • 1. 8 г кислорода — а) 11,2 л
   • 1. 24 г кислорода — в) 16,8 л
   • 1. 17 г NH3 — б) 5,6 л
   • 1. 23 г NO2 — г) 22,4 л

Часть С

1. Количество кислорода при разложении перманганата калия
   • Из уравнения реакции 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 видно, что 2 моль KMnO4 производят 1 моль O2.
   • 0,4 моль KMnO4 произведут 0,2 моль O2.

1. Кислород - химический элемент с символом O и атомным номером 8. Его плотность равна 1,43 г/л, а его валентность равна двум. Кислород составляет 21% объема атмосферного воздуха и является основным компонентом, необходимым для дыхания живых организмов, включая водные.

2. Оксидом является Н2О (вода), СаО (оксид кальция), а также СаСО3 (оксид углерода(IV)), в то время как Н2SiO3 не является оксидом.

3. Реакция горения, в которой образуется кислород, это 2Mg + O2 = 2MgO.

4. Положение пробирки для собирания кислорода способом вытеснения воздуха должно быть с острым концом вверх, чтобы газ не смешивался с воздухом.

5. Индекс у кислорода в формуле оксида кремния(IV) равен 2.

6. Основным компонентом воздуха является азот.

7. 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объем 5,6 л.

8. 1,505*10^23 молекул кислорода при нормальных условиях занимают объем 22,4 л.

9. Массовая доля кислорода в оксиде меди(II) CuO равна 0,4.

10. При полном сгорании пирита FeS2 образуются Fe2O3 и SO2.

Часть В. 1. Соответствие между формулой и названием оксида: 1 - c, 2 - d, 3 - a, 4 - e, 5 - b.

1. Соответствие между массой газообразного вещества и объемом: 1 - б, 2 - а, 3 - в, 4 - г.

Часть С. 1. Уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. При вступлении 0,4 моль перманганата калия, образуется 0,2 моль кислорода.