1. Путем сжигания серы получили 32г оксида серы(IV), причем выделилась теплота, равная 146,3 кДж. Составьте...

Давайте разберем ваши задачи по химии.

1. Термохимическое уравнение для сжигания серы

Для начала определим химическую реакцию сжигания серы. Сера (S) реагирует с кислородом (O₂), образуя оксид серы (IV), который имеет формулу SO₂. Химическое уравнение этой реакции выглядит так:

[ \text{S (твердое вещество) + O}_2 \text{(газ) → SO}_2 \text{(газ)} ]

Теперь нужно добавить информацию о тепловом эффекте. По условию задачи, при получении 32 г SO₂ выделяется 146,3 кДж теплоты. Сначала найдем количество молей SO₂:

1. Молярная масса SO₂ = 32 (S) + 16×2 (O) = 64 г/моль.
2. Масса SO₂ в задаче = 32 г.
3. Число молей SO₂ = 32 г / 64 г/моль = 0,5 моль.

Поскольку 0,5 моля SO₂ выделяет 146,3 кДж, то 1 моль выделяет в два раза больше:

[ 1 \text{ моль SO}_2 \rightarrow 2 \times 146,3 \text{ кДж} = 292,6 \text{ кДж} ]

Таким образом, термохимическое уравнение реакции будет:

[ \text{S (твердое вещество) + O}_2 \text{(газ) → SO}_2 \text{(газ)} + 292,6 \text{ кДж} ]

2. Вычисление теплоты для сгорания ацетилена

Дано термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

[ 2 \text{C}_2\text{H}_2 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 2610 \text{ кДж} ]

Это уравнение показывает, что 2 моля ацетилена выделяют 2610 кДж теплоты. Нужно найти, сколько теплоты выделится при расходовании 1,12 л ацетилена при нормальных условиях (н.у.).

1. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
2. Число молей ацетилена в 1,12 л = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

Теперь определим, сколько теплоты выделяется от 0,05 моля ацетилена:

Поскольку 2 моля ацетилена выделяют 2610 кДж, то 0,05 моля выделяет:

[ \frac{2610 \text{ кДж}}{2 \text{ моля}} \times 0,05 \text{ моль} = 65,25 \text{ кДж} ]

Таким образом, при расходовании 1,12 л ацетилена выделится 65,25 кДж теплоты.

Надеюсь, это поможет вам в изучении химии! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.

1. Для составления термохимического уравнения реакции сжигания серы, сначала определим количество молей оксида серы(IV) (SO2) в полученной массе. Молярная масса SO2 = 32 + 16*2 = 64 г/моль. Таким образом, мольная масса 32 г SO2 равна 0,5 моль. С учетом того, что выделенная теплота равна 146,3 кДж, термохимическое уравнение реакции будет: 2S + 3O2 -> 2SO2, ΔН = -146,3 кДж

2. Для реакции сгорания ацетилена (C2H2), мы уже имеем термохимическое уравнение. Исходя из коэффициента перед теплотой реакции (2610 кДж), 1 моль ацетилена выделяет 2610 кДж теплоты. Исходя из уравнения и данного объема ацетилена, можно вычислить количество молей ацетилена, а затем рассчитать количество выделившейся теплоты: 1 моль C2H2 = 2 л, следовательно, 1,12 л C2H2 = 0,56 моль C2H2 Теплота, выделяемая при сгорании 0,56 моль C2H2 = 0,56 моль * 2610 кДж/моль = 1461,6 кДж

Надеюсь, данная информация поможет вам исправить положение по химии! Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь обращаться. Удачи!