Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева состоит из 7 периодов и 18 групп.
Периоды – это горизонтальные ряды элементов в периодической таблице, которые характеризуются постепенным увеличением атомного номера от левого края к правому. В каждом периоде элементы располагаются в порядке возрастания атомного номера и электрического заряда ядер их атомов. Периоды отображают повторяющийся характер свойств элементов, связанный с периодическим изменением структуры их электронных оболочек.
Группы – это вертикальные столбцы элементов в периодической таблице. Элементы, находящиеся в одной группе, обладают сходными химическими свойствами и имеют одинаковое число валентных электронов, что определяет их химическое поведение. Группы также известны как семейства элементов.
Периоды состоят из последовательности элементов с увеличивающимся атомным номером, а группы – из элементов с одинаковым числом валентных электронов и сходными химическими свойствами.
Периоды делятся на малые и большие, а группы – на главные и побочные. Малые периоды включают первые три периода (1, 2 и 3), в которых содержится меньшее количество элементов. Большие периоды (4, 5, 6 и 7) содержат большее количество элементов и включают как переходные металлы, так и лантаноиды и актиноиды. Главные подгруппы (подгруппы А) содержат элементы, у которых валентные электроны находятся на s- или p-орбиталях, тогда как побочные подгруппы (подгруппы B) содержат элементы, валентные электроны которых находятся на d- или f-орбиталях.
Отличие малых и больших периодов заключается в количестве элементов и строении их электронных оболочек. Малые периоды включают меньшее количество элементов (2 и 8 элементов соответственно), тогда как большие периоды включают большее количество элементов (до 32 элементов). В малых периодах заполняются только s- и p-орбитали, а в больших периодах также заполняются d- и f-орбитали.
Отличие главных и побочных подгрупп заключается в типах орбиталей, на которых находятся валентные электроны. В главных подгруппах (подгруппы A) валентные электроны находятся на s- и p-орбиталях, что определяет их химические свойства и реакционную способность. В побочных подгруппах (подгруппы B) валентные электроны находятся на d- и f-орбиталях, что придает элементам особые свойства, такие как переходная металлическая природа, образование комплексов и различные степени окисления.
