1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов...

1. а) Бериллий (Be), заряд ядра - 4; б) Кислород (O), заряд ядра - 8; в) Неон (Ne), заряд ядра - 10; г) Фтор (F), заряд ядра - 9. Сходные свойства имеют элементы бериллий (Be) и магний (Mg).
2. а) Rb, K, Na, Li, Cu; б) Al, Si, P, S, Cl.
3. AlCl3 - Al(+3), HF - H(+1), F(-1), NH3 - N(-3), H(+1), CaBr2 - Ca(+2), Br(-1), NO2 - N(+3), O(-2), IF7 - I(+7), F(-1). Наиболее электроотрицательным химическим элементом является фтор (F).
4. H2S. Ковалентная связь. S + 2H2 -> H2S.
5. Карбид кремния (SiC) имеет кристаллическую решетку типа кристобалита.
6. а) и в) - окислительно-восстановительные реакции.

1. Определяем химические элементы и заряд их ядер:

а) 2, 5 - Азот (N), заряд ядра +7. б) 2, 8, 6 - Сера (S), заряд ядра +16. в) 2, 8, 8 - Аргон (Ar), заряд ядра +18. г) 2, 8, 5 - Фосфор (P), заряд ядра +15.

Азот (N) и фосфор (P) имеют сходные свойства, так как они принадлежат к одной группе в периодической таблице химических элементов (группа 15). Формулы их оксидов, гидроксидов и летучих водородных соединений:

• Азот (N): Оксид: N2O3, N2O5. Гидроксид: HNO2 (нитрит), HNO3 (нитрат). Водородное соединение: NH3 (аммиак).

• Фосфор (P): Оксид: P4O6, P4O10. Гидроксид: H3PO3 (фосфит), H3PO4 (фосфат). Водородное соединение: PH3 (фосфин).

1. Расположение элементов по свойствам:

а) В порядке ослабления металлических свойств: Rb > K > Na > Li > Cu.

б) В порядке усиления неметаллических свойств: Al < Si < P < S < Cl.

1. Определение степеней окисления и наиболее электроотрицательного элемента в бинарных соединениях:

• AlCl3: Al: +3, Cl: -1. Наиболее электроотрицательный элемент: Cl.

• HF: H: +1, F: -1. Наиболее электроотрицательный элемент: F.

• NH3: N: -3, H: +1. Наиболее электроотрицательный элемент: N.

• CaBr2: Ca: +2, Br: -1. Наиболее электроотрицательный элемент: Br.

• NO2: N: +4, O: -2. Наиболее электроотрицательный элемент: O.

• IF7: I: +7, F: -1. Наиболее электроотрицательный элемент: F.

1. Формула сероводорода: H2S.

Вид химической связи: Ковалентная полярная.

Схема образования связи: S имеет 6 валентных электронов, H - 1 валентный электрон. Два атома H образуют две ковалентные связи с атомом S, заполняя его внешнюю оболочку до 8 электронов.

1. Карбид кремния (SiC) имеет кристаллическую решетку типа алмаза. Это вещество используется как абразивный материал из-за высокой твердости и прочности, что обусловлено ковалентными связями между атомами кремния и углерода в кристаллической решетке.

2. Определение окислительно-восстановительных реакций:

а) 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2.

Na (0) -> Na (+1) (окисление).
H (+1) в H2O -> H (0) в H2 (восстановление).
Окислительно-восстановительная реакция.

б) K2О + Н2О = 2KOH.

Не является окислительно-восстановительной реакцией.

в) СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2О.

Не является окислительно-восстановительной реакцией.

г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

Fe (0) -> Fe (+2) (окисление).
H (+1) в H2SO4 -> H (0) в H2 (восстановление).
Окислительно-восстановительная реакция.

1. Назовем химический элемент - кислород (O).

   • а) Заряд ядра атомов кислорода: 8
   • б) Заряд ядра атомов кислорода: 8
   • в) Заряд ядра атомов кислорода: 8
   • г) Заряд ядра атомов кислорода: 8 Химические элементы с сходными свойствами: кислород и сера (S). Формулы их соединений:
   • Оксиды: O2 (кислород) и SO2 (сера)
   • Гидроксиды: NaOH (натрий) и Ca(OH)2 (кальций)
   • Летучие водородные соединения: H2O (вода), H2S (сероводород)
2. • а) Li, Na, K, Rb, Cu (по убыванию металлических свойств)
   • б) S, Cl, P, Si, Al (по усилению неметаллических свойств)

3. Степени окисления атомов в соединениях:

   • AlCl3: Al(+3), Cl(-1)
   • HF: H(+1), F(-1)
   • NH3: N(-3), H(+1)
   • CaBr2: Ca(+2), Br(-1)
   • NO2: N(+4), O(-2)
   • IF7: I(+7), F(-1) Наиболее электроотрицательный элемент - фтор (F).

4. Формула сероводорода - H2S. Химическая связь - ковалентная. Схема образования: S + 2H2 -> H2S

5. Карбид кремния (SiC) имеет кристаллическую решетку типа ковалентной сетчатой структуры, где каждый атом кремния соединен с четырьмя атомами углерода.

6. Окислительно-восстановительные реакции:

   • а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
   • в) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
   • г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2