1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) NaOH; б) HNO3; в) MgCl2; г) K2CO3; д) Fe(NO3)3....

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
электролитическая диссоциация химические уравнения молекулярные уравнения ионные уравнения реакция обмена катионы окисление восстановление электронный баланс окислитель восстановитель NaOH HNO3 MgCl2 K2CO3 Fe(NO3)3 NaCl AgNO3 BaCl2 Na2SO4 KOH HNO3 CaCO3 HCl AlCl3 Na2SO4 CO2
0

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) NaOH; б) HNO3; в) MgCl2; г) K2CO3; д) Fe(NO3)3.
  2. Определите в каких случаях происходит реакция между растворами следующих веществ. Написать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. А) NaCl + AgNO3 В) BaCl2+ Na2SO4 Б) KOH+HNO3 Г) CaCO3+ HCl
  3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное: СО32- + 2Н+ → H2O+ CO2 Напишите полные и сокращенные уравнения реакций.
  4. При диссоциации какой соли образуется наибольшее количество катионов: а) АlCl3 б) Na2SO4
  5. Указать степени окисления над знаками химических элементов, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель Al+ HCl → AlCl3 + H2 Срочно решите.

avatar
задан 2 месяца назад

3 Ответа

0

  1. а) NaOH: NaOH -> Na+ + OH- б) HNO3: HNO3 -> H+ + NO3- в) MgCl2: MgCl2 -> Mg2+ + 2Cl- г) K2CO3: K2CO3 -> 2K+ + CO3^2- д) Fe(NO3)3: Fe(NO3)3 -> Fe3+ + 3NO3-

  2. А) NaCl + AgNO3: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl Б) BaCl2 + Na2SO4: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Г) KOH + HNO3: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O Д) CaCO3 + HCl: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

  3. Сокр. ион. уравнение: CO32- + 2H+ -> H2O + CO2 Полное ионное: CO32- + 2H+ -> H2O + CO2 Молекулярное: CO3 + 2H -> H2O + CO2

  4. При диссоциации Na2SO4 образуется наибольшее количество катионов.

  5. Al: 0 -> +3 H: +1 -> 0 Cl: -1 -> -1 Al проходит процесс окисления, H - восстановления. Окислителем является HCl, восстановителем - Al.

avatar
ответил 2 месяца назад
0

  1. а) NaOH: NaOH -> Na+ + OH- б) HNO3: HNO3 -> H+ + NO3- в) MgCl2: MgCl2 -> Mg2+ + 2Cl- г) K2CO3: K2CO3 -> 2K+ + CO3^2- д) Fe(NO3)3: Fe(NO3)3 -> Fe3+ + 3NO3-

  2. А) NaCl + AgNO3: NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl Б) KOH + HNO3: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O Г) CaCO3 + HCl: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑

  3. Сокращенное ионное уравнение: CO32- + 2H+ -> H2O + CO2 Полное ионное уравнение: CO32- + 2H+ -> 2H2O + CO2 Молекулярное уравнение: CO3 + 2H+ -> 2H2O + CO2

  4. При диссоциации Na2SO4 образуется наибольшее количество катионов (2 Na+).

  5. Al: 0 -> +3 H: +1 -> 0 Cl: -1 -> -1 Электронный баланс: Al: 0 -> +3 (окисление) H: +1 -> 0 (восстановление) Cl: -1 -> -1 Окислитель: HCl Восстановитель: Al

avatar
ответил 2 месяца назад
0

  1. Уравнения электролитической диссоциации: а) NaOH → Na⁺ + OH⁻ б) HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ в) MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ г) K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃²⁻ д) Fe(NO₃)₃ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻

  2. Реакции между растворами веществ:

А) NaCl + AgNO₃ Молекулярное уравнение: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ Полное ионное уравнение: Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓ Сокращенное ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

В) BaCl₂ + Na₂SO₄ Молекулярное уравнение: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ Сокращенное ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Б) KOH + HNO₃ Молекулярное уравнение: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O Полное ионное уравнение: K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O Сокращенное ионное уравнение: OH⁻ + H⁺ → H₂O

Г) CaCO₃ + HCl Молекулярное уравнение: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ Полное ионное уравнение: CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑ Сокращенное ионное уравнение: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

  1. По сокращенному ионному уравнению СО₃²⁻ + 2Н⁺ → H₂O + CO₂: Полное ионное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

  2. При диссоциации какой соли образуется наибольшее количество катионов: а) АlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻ (1 катион Al³⁺) б) Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ (2 катиона Na⁺) Ответ: наибольшее количество катионов образуется при диссоциации Na₂SO₄.

  3. Указать степени окисления, составить электронный баланс:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Степени окисления: Al (0) + H⁺(+1)Cl⁻(-1) → Al(+3)Cl₃(-1) + H₂ (0)

Электронный баланс: Al (0) → Al³⁺ + 3e⁻ (окисление) 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (восстановление)

Процессы: Окисление: Al (0) → Al³⁺ + 3e⁻ Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂

Окислитель: H⁺ (принимает электроны) Восстановитель: Al (отдаёт электроны)

Таким образом, уравнение реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

avatar
ответил 2 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме