1. Молекулярный кислород О2 занимает объем 7,28 л. Рассчитайте массу газа. 2. Чему равна масса хлорида...

1. Для расчета массы кислорода в газовой смеси (в данном случае молекулярного кислорода) необходимо знать его объем (V) и условия (температура и давление), при которых он находится. В данном случае объем кислорода составляет 7,28 л. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) молярный объем газа равен приблизительно 22,4 л/моль. Это значит, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Для расчета массы кислорода в данном случае можно воспользоваться формулой массы: M = m/n, где M - молярная масса кислорода (32 г/моль), m - масса кислорода и n - количество молей кислорода. По известному объему кислорода можно определить количество молей кислорода, зная, что 1 моль газа занимает 22,4 л.

n = V/22,4 = 7,28/22,4 = 0,325 моль

Теперь можем найти массу кислорода:

m = Mn = 32 г/моль 0,325 моль = 10,4 г

Таким образом, масса молекулярного кислорода O2, занимающего объем 7,28 л, составляет 10,4 г.

1. Теперь рассчитаем массу хлорида калия KCl. Для этого нужно знать молярную массу соединения. Молярная масса KCl равна сумме молярных масс калия (39,1 г/моль) и хлора (35,5 г/моль):

M(KCl) = 39,1 г/моль + 35,5 г/моль = 74,6 г/моль

Теперь, зная молярную массу KCl, можно рассчитать массу соединения при известном количестве вещества (например, в моль):

m = M*n,

где M - молярная масса KCl, n - количество молей KCl.

Предположим, что у нас имеется 1 моль KCl. Тогда масса KCl будет:

m = 74,6 г/моль * 1 моль = 74,6 г

Таким образом, масса хлорида калия KCl равна 74,6 г при количестве вещества 1 моль.

Чтобы рассчитать массу молекулярного кислорода ( O_2 ), занимающего объем 7,28 литра, и массу хлорида калия ( KCl ), следуем следующим шагам:

1. Расчет массы молекулярного кислорода ( O_2 ):

Для расчета массы газа можно использовать уравнение состояния идеального газа, однако, если условия не указаны, мы можем предположить стандартные условия: давление 1 атмосфера и температура 0°C (273.15 K).

По уравнению состояния идеального газа: [ PV = nRT ]

Где:

• ( P ) — давление (в атмосферах),
• ( V ) — объем (в литрах),
• ( n ) — количество вещества (в молях),
• ( R ) — универсальная газовая постоянная ((0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}/\text{моль} \cdot \text{К})),
• ( T ) — температура (в кельвинах).

При стандартных условиях (STP):

• ( P = 1 \, \text{атм} ),
• ( T = 273.15 \, \text{K} ).

Подставляем значения: [ 1 \times 7.28 = n \times 0.0821 \times 273.15 ]

Решаем уравнение для ( n ): [ n = \frac{7.28}{0.0821 \times 273.15} ]

Вычисляем: [ n \approx 0.325 \, \text{моль} ]

Молярная масса ( O_2 ) составляет 32 г/моль. Теперь рассчитаем массу: [ m = n \times M = 0.325 \times 32 ]

[ m \approx 10.4 \, \text{г} ]

2. Расчет массы хлорида калия ( KCl ):

В вашем вопросе не указано количество вещества или другие параметры, поэтому я предоставлю информацию о молярной массе и способе расчета массы, если известна моль.

Молярная масса ( KCl ) рассчитывается как сумма атомных масс калия (K) и хлора (Cl):

• Калий (K): приблизительно 39.1 г/моль,
• Хлор (Cl): приблизительно 35.5 г/моль.

Молярная масса ( KCl ) составляет: [ M = 39.1 + 35.5 = 74.6 \, \text{г/моль} ]

Если известно количество вещества ( n ) в молях, масса может быть рассчитана как: [ m = n \times M ]

Без дополнительных данных о количестве вещества, расчеты массы ( KCl ) не могут быть завершены. Если у вас есть данные о количестве вещества или другие параметры, пожалуйста, предоставьте их для более точного ответа.

1. Масса кислорода O2 = 32 г/моль * 7,28 л / 22,4 л/моль = 10,38 г.
2. Масса хлорида калия KCl = молярная масса KCl = 39,1 г/моль + 35,5 г/моль = 74,6 г/моль.