1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:...

Для ответа на ваши вопросы:

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение: 3-й период, главная подгруппа IV группа. Это элемент кремний (Si). Атом кремния имеет электронную конфигурацию 2, 8, 4, что означает его расположение в IV группе и в 3-м периоде.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s^2 3p^3 соответствует атому элемента: фосфора (3). Фосфор имеет такую электронную конфигурацию на внешнем уровне.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: сера (3). Сера обладает выраженными неметаллическими свойствами, такими как окислительная активность и способность образовывать кислотные оксиды.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: ЭО3 (4). Элемент с зарядом ядра +16 - это сера (S), её оксид - SO3.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: кислотный (2). Это азот (N), его высший оксид - N2O5, который обладает кислотными свойствами.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: бария (1). Гидроксид бария (Ba(OH)2) является одним из наиболее сильных оснований.

7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению: CuO + H2 = Cu + H2O (1). Это реакция восстановления оксида меди(II) водородом до металлической меди.

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию: хлорида бария и раствора серной кислоты (4).

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция: HCl (1). Соляная кислота (HCl) вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом кальция.

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является: углерод (4). Углерод (С) окисляется до диоксида углерода (CO2), который затем реагирует с водой, образуя угольную кислоту (H2CO3).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение: 3-й период, главная подгруппа IV группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента: 3. фосфора.
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 3. сера.
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: 4. ЭО3.
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: 2. кислотный.
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 3. кальция.
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению: 4. 2Cu +O2 = 2CuO.
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция: 1. HCl.
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является: 3. алюминий.

Часть Б. Задания со свободным ответом:

1. Уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 (алюминия) и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 (фтора) в Периодической системе: Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O.
2. V2O5 + 2Al = 2Al2O3 + 5V.
3. С0 + 4HCl → С+4 + 2H2O. Окислитель - HCl, восстановитель - С0.
4. BaO + H2O → Ba(OH)2; Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3; BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2. Сокращенное ионное уравнение для превращения BaCO3 → BaCl2: Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → BaCl2↓ + H2O + CO2↑.
5. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO находим, что для полного сгорания 1 моль магния требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для полного сгорания 1,2 г магния потребуется 0,05 моль кислорода, что составляет примерно 1,12 л при нормальных условиях (н. у.).