1) Простыми являются: вода (H2O), водород (H2), красный фосфор, алмаз, медь, графит, белый фосфор, озон, воздух. Сложными являются: кальцинированная сода (Na2CO3), поваренная соль (NaCl), аммиак (NH3), мышьяк (As).
2)
а) Халькогены (группа 16): электроотрицательность увеличивается от серы (S) до теллура (Te), радиус атома также увеличивается в этом направлении. Металлические свойства отсутствуют.
б) P, S, Cl: электроотрицательность увеличивается от фосфора (P) до хлора (Cl), радиус атома увеличивается в этом направлении. Металлические свойства отсутствуют.
в) N, O, F: электроотрицательность увеличивается от азота (N) до фтора (F), радиус атома уменьшается в этом направлении. Металлические свойства отсутствуют.
г) Щелочные металлы: электроотрицательность уменьшается от лития (Li) до цезия (Cs), радиус атома увеличивается в этом направлении. Щелочные металлы обладают металлическими свойствами.
3)
а) Углекислый газ (CO2): молекула содержит две двойные связи между углеродом и кислородом, что указывает на наличие ковалентной связи.
б) Аммиак (NH3): молекула содержит одну обычную ковалентную связь и три дополнительные ковалентные связи, что указывает на положительную полярность молекулы.
в) Озон (O3): молекула содержит две двойные связи и одну одинарную, что указывает на наличие ковалентных связей.
г) Хлор (Cl2): молекула состоит из двух атомов хлора, соединенных одинарной ковалентной связью.