1. Характеристика элементов
а) Литий (Li)
- Название: Литий
- Химический знак: Li
- Относительная атомная масса: ~6.94
- Порядковый номер: 3
- Номер периода: 2 (малый)
- Номер группы: 1
- Главная подгруппа
Строение атома:
- Заряд ядра: +3
- Число электронов вокруг ядра: 3
- Число протонов: 3
- Число нейтронов: Обычно 4 (масса 7 - протоны 3 = нейтроны 4)
- Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 1
Металл или неметалл: Металл, потому что литий находится в первой группе, где все элементы являются щелочными металлами, имеющими один электрон на внешнем энергетическом уровне, что обуславливает их металлические свойства.
Формула высшего оксида: Li₂O
Формула гидроксида: LiOH
Характер соединения:
- Литий реагирует с водой:
[ 2 \text{Li} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{LiOH} + \text{H}_2 ]
- Литий реагирует с кислородом:
[ 4 \text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Li}_2\text{O} ]
б) Сера (S)
- Название: Сера
- Химический знак: S
- Относительная атомная масса: ~32.06
- Порядковый номер: 16
- Номер периода: 3 (малый)
- Номер группы: 16
- Главная подгруппа
Строение атома:
- Заряд ядра: +16
- Число электронов вокруг ядра: 16
- Число протонов: 16
- Число нейтронов: Обычно 16 (масса 32 - протоны 16 = нейтроны 16)
- Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 6
Металл или неметалл: Неметалл, поскольку сера находится в 16-й группе, известной как группа кислородной группы или халькогенов, которая включает неметаллы.
Формула высшего оксида: SO₃
Формула гидроксида: H₂SO₄ (серная кислота)
Характер соединения:
- Сера реагирует с водородом:
[ \text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} ]
- Сера реагирует с кислородом:
[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 ]
Формула летучего водородного соединения: H₂S
2. Расположение химических элементов
а) Металлические свойства: Mg, Ca, Ba
- Ба (Ba) > Кальций (Ca) > Магний (Mg)
Металлические свойства усиливаются с увеличением атомного номера в группе. Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением энергии ионизации, что облегчает потерю внешних электронов.
б) Неметаллические свойства: C, O, F
- Углерод (C) < Кислород (O) < Фтор (F)
Неметаллические свойства усиливаются с увеличением электроотрицательности и уменьшением атомного радиуса, что наблюдается слева направо в периодах и снизу вверх в группах.
3. Вид химической связи
F₂ (фтор): Ковалентная неполярная связь
Образование: Каждая атом фтора имеет 7 валентных электронов и делится одним электронам, образуя общую пару с другим атомом фтора.
SiH₄ (силан): Ковалентная полярная связь
Образование: Кремний делится своими 4 валентными электронами с водородом, образуя 4 полярные ковалентные связи.
NaCl (хлорид натрия): Ионная связь
Образование: Натрий отдает свой один валентный электрон хлору, образуя ионы Na⁺ и Cl⁻.
Al (алюминий): Металлическая связь
Образование: Алюминий образует металлическую решетку, в которой валентные электроны обобществлены и движутся свободно между положительными ионами алюминия.
